題目列表(包括答案和解析)
曉芳家購買了一瓶白醋，標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5％。曉芳想通過實驗測定，看這瓶白醋中的醋酸的實際含量是否與標簽的標注相符?
【實驗原理】
(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)，化學(xué)方程式
(2)在混合溶液中，當醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加l滴氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液為0.05mL，對實驗結(jié)果的影響很小，忽略不計。
實驗步驟】
(1)使用 、 (填儀器名稱)量取l2.0mL白醋(密度近似為1.09JmL)，倒入燒杯中，再加入20mL蒸餾水稀釋。
(2)量取45．0mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1％的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0g／mL)，用膠頭滴管吸取該氫氧化鈉，逐滴滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液。滴到恰好完全反應(yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL。
【交流思想】
在實驗步驟中，加適量水稀釋白醋，對實驗結(jié)果有無影響?為什么?
在實驗步驟中，小明使用了酚酞以確定醋酸和氫氧化鈉恰好完全中和，你猜小明是如何操作的?
【數(shù)據(jù)處理】
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?
小明家購買了一瓶白醋，標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5％．小明想：這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？請你用有關(guān)酸堿的知識，定量測定白醋中醋酸的含量．
實驗原理：
(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O
(2)在混合溶液中，當醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05 ml，對測定結(jié)果的影響很小，可忽略不計．
實驗步驟：
(1)用________取12.0 mL白醋(密度近似為1.0 g/ml)，倒入燒杯中，加入20 ml蒸餾水稀釋，再滴入幾滴酚酞試液．
(2)量取45.0 ml溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0％的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0 g/ml)，用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液．滴至恰好完全反應(yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0 ml．
交流反思：(1)在實驗步驟①中，加適量水稀釋白醋，對實驗結(jié)果有無影響？為什么？
(2)在實驗步驟②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？
數(shù)據(jù)處理：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？
小明家購買了一瓶白醋，標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%。小明想：這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？請你用有關(guān)酸堿的知識，定量測定白醋中醋酸的含量。
【實驗原理】（1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
（2）在混合溶液中，當醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05 mL，對測定結(jié)果的影響很小，可忽略不計。
【實驗步驟】（1）用 取12.0 mL白醋（密度近似為1.0g/ mL），倒入燒杯中，加入20 mL蒸餾水稀釋，再滴入幾滴酚酞試液。
（2）量取45.0 mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0 g/ mL），用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液。滴至恰好完全反應(yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0 mL。
【交流反思】（1）在實驗步驟①中，加適量水稀釋白醋，對實驗結(jié)果有無影響？為什么？
（2）在實驗步驟②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？
【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？（可能用到的相對原子質(zhì)量：H―1，C―12，O―16，Na―23）（4分）
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