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				燒杯的質(zhì)量為50.0g			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    實(shí)驗(yàn)室用蔗糖配制50.0g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液，下列說法錯誤的是（　　）
    
                
    A、用托盤天平稱取5.0 g的蔗糖B、用量程為10 mL的量筒量取所需的水C、溶解蔗糖時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒D、將配制好的溶液裝入細(xì)口瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽
    

			
    
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    實(shí)驗(yàn)室用蔗糖配制50.0g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液，下列說法錯誤的是（　�。�
    A．用托盤天平稱取5.0g蔗糖
    B．用量程為10mL的量筒量取所需的水
    C．溶解蔗糖時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒
    D．將配制好的溶液裝入細(xì)口瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽
    

			
    
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    小明家購買一瓶白醋，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%。小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？請你與小明一起，用有關(guān)酸堿的知識，定量測定白醋中醋酸含量
    實(shí)驗(yàn)原理
    （1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CH3COOH+NaOH === CH3COONa+H2O 
    （2）在混合溶液中，當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加一滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而一滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL，計算時可忽略不計
    實(shí)驗(yàn)步驟 
    ①選用             量筒取12mL白醋（密度近似為1.0g/mL）倒入燒杯中，再加入20mL蒸餾水稀釋。 
    A.10mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL 
    ②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%（密度近似為1.0g/mL）的氫氧化鈉溶液，逐滴的滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷攪拌燒杯中的溶液。滴至恰好完全反應(yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL。數(shù)據(jù)處理根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計算出白醋中醋酸的含量是             ，與標(biāo)簽的標(biāo)注              （填相或不相）符。
    交流反思
    （1）在實(shí)驗(yàn)步驟①中，加適量水稀釋白醋，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果             （有或無）影響理由                          。
    （2）在實(shí)驗(yàn)步驟①中量取白醋時俯視，則測定的結(jié)果               （填偏高或偏低）
    （3）在實(shí)驗(yàn)步驟②中，小明確定醋酸和氫氧化鈉已恰好完全中和的方法是                     。 
    

			
    
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    將V1mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知濃度的
    NaOH溶液的燒杯中（圖1），測量并記錄溶液的pH變化（圖2）和
    溫度變化（圖3）。（實(shí)驗(yàn)中始終保持 V1+V2=50.0mL且各種溶液密度
    均為1.0g/mL）。

    （1）圖2中V1="0" mL時，圖1中燒杯內(nèi)溶液的顏色顯         色；
    （2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       ；
    （3）圖2中的pH=7時，此時滴入的HCl溶液的體積V1=       mL；
    （4）通過該實(shí)驗(yàn)給出的判斷，其中正確的是         ；
    A．進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時環(huán)境溫度為22℃ 
    B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能 
    C．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 
    D．溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行�，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱 
    （5）實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。
    

			
    
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    某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學(xué)們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有50.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質(zhì)量也為10.0g)中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)進(jìn)行了四次稱量，記錄如下表： 
    

    (1)反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣________克，這種鋼樣品中鐵的含量是多少?(精確到0.1％) 
    (2)鋼的類型分為：含碳質(zhì)量(C％)0.03％～0.3％為低碳鋼；0.3％～0.6％為中碳鋼； 0.6％～2％為高碳鋼。假設(shè)殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于_________。（本題寫出計算過程）
    (3)有同學(xué)提出：灼燒可使鋼中的炭變?yōu)镃O2揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質(zhì)量會減輕�？墒撬麄儗⒁欢康匿摌悠纷茻�，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多。原因是_________。 
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案