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				22．比較.分析.歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法.現(xiàn)有反應(yīng):①Zn+CuCl2＝ZnCl2+Cu,  ②Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag,③Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2,  ④Br2+2NaI＝2NaBr+I2.(1)通過(guò)比較.分析.可以發(fā)現(xiàn)上述四個(gè)反應(yīng)有相似之處:均屬于四種基本反應(yīng)類型中的           反應(yīng).再分析這四個(gè)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià).我們還會(huì)發(fā)現(xiàn)一個(gè)相似之處:―――――――――――――――――――――――――.(2)分析反應(yīng)①和②.可以得到:Zn.Cu.Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是              .用相似的思維方法類推到反應(yīng)③和④中.我們還可以得到:Cl2.Br2.I2三種非金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?                         .			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．現(xiàn)有以下反應(yīng)：
    ①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；        ②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+Ag；      ③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；   
    ④I2+Na2S=2NaI+S；           ⑤Br2+2KI=2KBr+I2
    （1）通過(guò)比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)均屬于基本反應(yīng)類型中的
    置換
    置換
    反應(yīng)．
    （2）通過(guò)分析①和②，可以得出鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序是
    鋅＞銅＞銀
    鋅＞銅＞銀
    ．
    （3）非金屬單質(zhì)也有類似的反應(yīng)規(guī)律，分析③、④和⑤可以判斷S、Cl2、I2、Br2的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
    Cl2＞Br2＞I2＞S
    Cl2＞Br2＞I2＞S
    ，據(jù)此還可以判斷下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是
    B
    B
    ．
    A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2  B．I2+2KBr=2KI+Br2 C．Br2+Na2S=2NaBr+S    D．Cl2+2K2S=2KCl+S．
    

			
    
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    比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．
    現(xiàn)有反應(yīng)：①CuSO4+Fe═Cu+FeSO4；   ②H2SO4+Zn═H2↑+ZnSO4 ③CuO+H2
     加熱 
    .
     
    Cu+H2O．
    比較這三個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，它們共同點(diǎn)是
    單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物
    單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物
    ，從反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)分析，這三個(gè)反應(yīng)中的共同點(diǎn)是：
    反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)有改變
    反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)有改變
    ．
    

			
    
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    “比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．在CO+CuO
      △  
    .
     
    Cu+CO2反應(yīng)前后，碳元素的化合價(jià)由+2價(jià)上升到+4價(jià)，銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，像這樣在化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)叫氧化-還原反應(yīng)，其中CO是還原劑，CuO是氧化劑．
    ①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu             ②Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    ③H2CO3═H2O+CO2↑              ④C+O2
     點(diǎn)燃 
    .
     
    CO2．
    （1）通過(guò)比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個(gè)反應(yīng)中氧化-還原反應(yīng)的是
    ①④
    ①④
    （填序號(hào)）；再分析、比較、回顧，在化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)四個(gè)基本反應(yīng)中，一定是氧化-還原反應(yīng)的是
    置換反應(yīng)
    置換反應(yīng)
    ．
    （2）我還發(fā)現(xiàn)：有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，寫一個(gè)氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng)方程式
    2H2O 
     通電 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    2H2O 
     通電 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    ．
    

			
    
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    比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．
    現(xiàn)有反應(yīng)：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu      ②Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
    ③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2    ④Br2+2NaI═2NaBr+I2
    通過(guò)比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個(gè)反應(yīng)有相似之處，均屬于
    置換反應(yīng)
    置換反應(yīng)
    反應(yīng)．分析反應(yīng)①和②，可以得到Zn Cu Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
    Zn＞Cu＞Ag
    Zn＞Cu＞Ag
    ，用同樣的思維分析③和④，我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是
    Cl2＞Br2＞I2
    Cl2＞Br2＞I2
    ．
    

			
    
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    比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．現(xiàn)有反應(yīng)：
    ①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu   
    ②Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
    ③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2  
    ④Br2+2NaI═2NaBr+I2
    （1）通過(guò)比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個(gè)反應(yīng)有相似之處：均屬于基本反應(yīng)類型中的
     
    反應(yīng)．
    （2）分析反應(yīng)①和②，可以得知Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序，用相似的思維方法類推到反應(yīng)③和④中，我們還可以得出：Cl2、Br2、I2三種非金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
     
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