“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應(yīng)方程式為：
．
實(shí)驗(yàn)后，展開(kāi)了下列思考與探究：
（1）催化劑MnO
2的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？他做了這樣一組實(shí)驗(yàn)：每次均用30mL10%的H
2O
2溶液，采用不同量MnO
2粉末做催化劑，測(cè)定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：（其他實(shí)驗(yàn)條件均相同）
| 實(shí) 驗(yàn) 次 序 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
| MnO2粉末用量（克） |
0.1 |
0.2 |
0.3 |
0.4 |
0.5 |
0.6 |
0.7 |
0.8 |
0.9 |
1.0 |
| 所用時(shí)間（秒） |
17 |
8 |
7 |
5 |
4 |
3 |
2 |
2 |
2 |
2 |
請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)并回答有關(guān)MnO
2的用量對(duì)反應(yīng)速率的影響情況：
當(dāng)催化劑MnO
2的用量增加時(shí)，反應(yīng)速率
加快
加快
（填“加快”、“減慢”或“不變”），當(dāng)催化劑MnO
2的用量增加到一定程度時(shí)，反應(yīng)速率
不變
不變
．
（2）H
2O
2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？他又做了一組實(shí)驗(yàn)：每次均取5mL30%的H
2O
2溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．記錄數(shù)據(jù)如下：（實(shí)驗(yàn)均在20℃室溫下進(jìn)行，其他實(shí)驗(yàn)條件也均相同）
| 實(shí) 驗(yàn) 次 序 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
| H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) |
1% |
3% |
5% |
10% |
15% |
20% |
25% |
30% |
| MnO2粉末用量（克） |
0.2 |
0.2 |
0.2 |
0.2 |
0.2 |
0.2 |
0.2 |
0.2 |
| 收集到540mL氣體時(shí)所用時(shí)間（秒） |
660 |
220 |
205 |
80 |
25 |
9 |
4 |
3 |
| 反應(yīng)后液體溫度（℃） |
24 |
34 |
39 |
56 |
65 |
67 |
69 |
70 |
請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：H
2O
2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率的影響情況是：
質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越大
質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越大
，表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應(yīng)是個(gè)
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）由此可看出，催化劑的用量、過(guò)氧化氫溶液的濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）等都是影響過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)速率的因素．
實(shí)際上，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有很多．請(qǐng)你仿照示例，結(jié)合實(shí)際生活中的例子，再舉一例．
示例：溫度越高，反應(yīng)越快．如在高溫時(shí)，銅在空氣中容易被氧化．
接觸面積越大，反應(yīng)越快．如煤制成蜂窩狀后易燃燒些
接觸面積越大，反應(yīng)越快．如煤制成蜂窩狀后易燃燒些
．
