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				18．有10   g不純CaCO3樣品與足量鹽酸作用后生成4.44 g CO2.且溶液中殘留難溶物質(zhì).則對于此樣品中是否存在①MgCO3   ②K2CO3 ③SiO2雜質(zhì)的判斷正確的是A．肯定含①③.不含②   B．肯定含①③.可能含② C．肯定含②③.不含①   D．肯定含②③.可能含①			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究。
        
    【查閱資料】
        
    <資料1> 該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨。（“侯氏制堿法”
        
    是我國近代著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝。）
        
    <資料2> 生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)。
        
    <資料3> 部分生產(chǎn)流程如下圖所示。
        
        
    上述流程中涉及的部分反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH=     ▲     ↓+2NaCl；
        
    Na2CO3  + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl；NH4Cl== NH3↑+HCl↑
        
    <資料4>生產(chǎn)原理：將氨氣（NH3）和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨
        
    的混合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+ NH3  + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl；分
        
    離出固體產(chǎn)物，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應(yīng)的化學(xué)方
        
    程式為           ▲              。
        
    【問題討論】
        
    （1）溶液A中的溶質(zhì)為    ▲    ，操作Ⅱ的名稱為   ▲   。
        
    （2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是   ▲     （填序號）。
        
    A. CO2         B. NH3         C. HCl        D.NaOH       E. Na2CO3   
        
    （3）根據(jù)上述信息，請你設(shè)計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉。
            
       
            
    實驗步驟
            		        
    實驗現(xiàn)象
            		        
    實驗結(jié)論
            		   
       
                
    ▲
                		        
    ▲
            		        
    ▲
            		   
      
            
    【含量測定】
        
    研究小組的同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設(shè)計了如下實驗。
        
    甲組：
        
    取10.0 g純堿樣品（假定雜質(zhì)在整個實驗過程中不發(fā)生變化），向其中加入過量的鹽酸，
        
    直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9 g。樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ▲    （結(jié)果保留一位小數(shù)）。
        
    乙組：
        
    取10.0 g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應(yīng)
        
    后裝置C增重了3.5 g（所加試劑均足量）。實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，
        
    其原因是            ▲            。
        
                            
    

			
    
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    某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后獲得以下信息，并對相關(guān)問題進(jìn)行研究。
    【查閱資料】 (1)資料1：該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿(化學(xué)式為__________)和氯化銨。（“侯氏制堿法”是我國近代著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝。）
    資料2：生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)。
    資料3：部分生產(chǎn)流程如下所示。
    

    


    

    
上述流程中涉及的部分反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓ +2NaCl；Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl；NH4Cl==NH3↑+HCl↑。生產(chǎn)原理：將氨氣(NH3)和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨的混合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl（飽和溶液）+NH3+CO2+H2O==NaHCO3（晶體）↓+NH4Cl4分離出NaHCO3，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。
    【問題討論】(2)溶液A中的溶質(zhì)為________，操作Ⅱ的名稱為_____________。
    (3)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是____ （填序號）。
    A．CO2；B．NH3；C．HCl；D．NaOH；E．Na2CO3
    (4)根據(jù)上述信息，請你設(shè)計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉：
    

    


    


    


    實驗步驟 
    		


    實驗現(xiàn)象 
    		


    實驗結(jié)論 
    

    
_______________________
__________________________
___________________________
    

    


    【含量測定】同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設(shè)計了如下實驗。
    甲組：取10.0g純堿樣品（假定雜質(zhì)在整個實驗過程中不發(fā)生變化）向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9g。樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（保留至0.1%）。
    乙組：取10．0g純堿樣晶，利用下圖所示裝置測出反應(yīng)后裝置C質(zhì)量增加了3. 5 g（所加試劑均足量）。實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是____________________________________。
    

    


    

			
    
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    （2012?揚(yáng)中市模擬）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
    NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
    NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    回答下列問題：
    （1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
    c
    c
    （填字母標(biāo)號）．
    a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解    c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
    （2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗．
    ①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

    試回答下列有關(guān)問題：
    （Ⅰ）乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是
    吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
    吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
    ；
    （Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
    吸收末反應(yīng)的NH3
    吸收末反應(yīng)的NH3
    ；
    （Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是
    過濾
    過濾
    （填分離操作的名稱）．
    ②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實驗．
    （Ⅰ）實驗時，須先從
    a
    a
    管通入
    氨氣
    氨氣
    氣體；
    （Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
    增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
    增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
    ；
    （3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：
    用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
    用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
    ．
    （4）“純堿中常常會混有少量氯化鈉．”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量．
    【實驗設(shè)計】
    甲方案
    Ⅰ．設(shè)計思路：根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
    Ⅱ．操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的氯化鈣溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
    Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理：請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
    計算過程：
    解：設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    106 100
    x 10.00g
    106
    100
    =
    x
    10.00g

    x=10.6g 
    純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    10.6g
    13.25g
    ×100%=80%
    解：設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    106 100
    x 10.00g
    106
    100
    =
    x
    10.00g

    x=10.6g 
    純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    10.6g
    13.25g
    ×100%=80%


    乙方案
    I．設(shè)計思路：根據(jù)樣品（質(zhì)量為a g）與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（質(zhì)量為b g），求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
    II．實驗結(jié)論：
    （1）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
    a
    b
    =
    53
    22
    （或22a=53b；或a=
    53
    22
    b等）
    a
    b
    =
    53
    22
    （或22a=53b；或a=
    53
    22
    b等）
    （填寫含a、b字母的表達(dá)式，下同）時，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%．
    （2）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
    a
    b
    ＞
    53
    22
    a
    b
    ＞
    53
    22
    時，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
    53b
    22a
    ×100%
    53b
    22a
    ×100%
    ．
    【實驗評價】
    誤差分析：
    （一）甲方案中，白色沉淀的質(zhì)量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗，造成計算結(jié)果與實際值相比偏�。绻麑⒙然}溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是
    BaCl2比CaCl2的相對分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小
    BaCl2比CaCl2的相對分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小
    ．
    （二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結(jié)果與實際值相比
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．
    

			
    
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