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    江蘇省南通市2009屆高三第一次調(diào)研測試
    化學(xué)試題
    可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16   Ti 48   Ba 137
    一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
    1．下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是
    A．將煤液化或氣化獲得清潔燃料
    B．研發(fā)燃料電池替代鉛酸蓄電池 
    C．使用簡易布袋代替塑料購物袋
    D．用性質(zhì)穩(wěn)定的氟利昂作致冷劑
    

    試題詳情
    

    2．下列各組反應(yīng)中，所得產(chǎn)物相同的是
    A．金屬鈉在常溫或加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)
    B．氯化鋁溶液與少量氨水或過量氨水反應(yīng)
    C．金屬銅與濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)
    D．溴乙烷與燒堿的水溶液或燒堿的醇溶液反應(yīng)
    

    試題詳情
    

    3．下列事實(shí)能用同一原理解釋的是
    A．蘸取燒堿和純堿溶液分別放在無色火焰上灼燒，都產(chǎn)生黃色火焰
    B．向氯化鋇溶液通入SO2，再加入氯水或氨水，都產(chǎn)生白色沉淀
    C．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和醋酸鈉或醋酸鉛溶液，都產(chǎn)生白色沉淀
    D．將二氧化硅分別加入到氫氧化鈉溶液或氫氟酸中，固體都溶解
    

    試題詳情
    

    4．從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及到下列操作，其中正確的是
    

    試題詳情
    

         
     A．將海帶灼燒成灰  
B．過濾得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液       D．分離碘并回收苯
    

    試題詳情
    

    5．科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中一種。下列關(guān)于化合物A的說法正確的是
    A．與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)顯紫色
       B．能發(fā)生取代反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
    C．分子中最多有5個(gè)碳原子共平面
    D．與H2完全加成時(shí)的物質(zhì)的量之比為1∶1 
    

    試題詳情
    

    6．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列敘述正確的是
    

    試題詳情
    

    A．1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋的個(gè)數(shù)為0.1NA
    

    試題詳情
    

    B．常溫下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
    

    試題詳情
    

    C．常溫下，0.05mol CO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1NA
    

    試題詳情
    

    D．高溫高壓下，1.4 g N2與0.3 g H2反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為0.1NA
    

    試題詳情
    

    7．下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是
    

    試題詳情
    

    A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
    B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y 
    C．W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等 
    D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿
     
    

    試題詳情
    

    8．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
    A．pH＝2的溶液： Fe3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
    B．c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、AlO2－
    C．水電離的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：Na＋、Al3＋、Br－、ClO－ 
    D．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：Na＋、Mg2＋、Br－、Cl－ 
    

    試題詳情
    

    二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）
    9．利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層深藍(lán)色的Fe3O4（也可表示為FeFe2O4）薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍(lán)�？舅{(lán)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
    ① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
    ② Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）
    ③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O＝Fe3O4＋4NaOH
    下列說法中正確的是
    A．Fe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亞鐵鹽 
    B．反應(yīng)②配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3  
    C．反應(yīng)③中，Na2Fe2O4是氧化劑，Na2FeO2是還原劑
    D．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強(qiáng)
    

    試題詳情
    

    10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
    A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
    B．氯氣通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 
    C．用小蘇打治療胃酸過多： CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
    D．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳： SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－
    

    試題詳情
    

    11．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的或?qū)?shí)驗(yàn)結(jié)果無影響的是
    

    試題詳情
    

    A．將5.00 mL 12 mol/L的鹽酸稀釋至500 mL，配制成0.1200 mol/L的鹽酸
    B．酸堿中和滴定前，滴定管用待裝液體潤洗而錐形瓶沒有用待裝液體潤洗
    

    試題詳情
    

    C．向濃氨水中加生石灰，將產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到干燥純凈的氨氣
    D．向FeCl3濃溶液中滴加NaOH溶液，加熱至沸騰，制備Fe(OH)3膠體
    

    試題詳情
    

    12．利用右圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生
    產(chǎn)。下列說法中正確的是
    A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉
    B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4 
    C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
    D．外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬
    

    試題詳情
    

    13．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
    

    試題詳情
    

    A．0.2 mol/L的NaHCO3溶液：
    

    試題詳情
    

     c(HCO3－)＞c(CO32－)＞0.1 mol/L＞c(H2CO3)
    B．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：
    c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    

    試題詳情
    

    C．0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等體積混合：
    

    試題詳情
    

    c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol/L
    

    試題詳情
    

    D．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合
    c(CO32－)＋2c(OH－)＝ c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)
    

    試題詳情
    

    14．在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH3，則原溶液中的Al3＋的濃度(mol/L)為 
    

    試題詳情
    

    A．              B．              C．         
D．
    

    試題詳情
    

    三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
    15．（10分）鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列試劑： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。
    【提出猜想】
    Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；
    Ⅱ．所得氣體中可能含有 
▲  中的一種或兩種。
    【實(shí)驗(yàn)探究】
     
    實(shí)驗(yàn)操作
    預(yù)期現(xiàn)象
    結(jié)  論
    驗(yàn)證猜想Ⅰ
    

    試題詳情
    

    步驟①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液
      ▲  
      ▲  
    步驟②：  ▲  
      ▲  
    含有Fe3＋
    驗(yàn)證猜想Ⅱ
    將所得氣體通入如下裝置
      ▲  
    含有兩種氣體
    

    試題詳情
    

    【問題討論】
    有同學(xué)提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，請對(duì)該觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：  ▲  。
    

    試題詳情
    

    16．（8分）下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號(hào)元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列全）。
    

    試題詳情
    

    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
     
     
     
      
     
     
     
    請回答下列問題：
    ⑴ G的化學(xué)式為  ▲  。
    ⑵ 寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式  ▲  。
    ⑶ J、K是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式  ▲  。
    ⑷ 汽車尾氣中常含有D。B與D在加熱和催化劑存在的條件下，發(fā)生反應(yīng)生成兩種對(duì)空氣無污染的物質(zhì)。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式  ▲  。
     
     
     
    

    試題詳情
    

    17．（10分）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
    

    試題詳情
    

    ① CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)   ΔH1＝＋206.1 kJ/mol 
    

    試題詳情
    

    ② CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)  ΔH2＝＋247.3 kJ/mol
    

    試題詳情
    

    ③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)    ΔH3
    請回答下列問題：
    ⑴ 在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。反應(yīng)進(jìn)行的前5 min內(nèi)， v(H2)＝  ▲  ；10 min時(shí)，改變的外界條件可能是  ▲  。
    


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          c/mol?L－1
          ⑵ 如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖3所示，請?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。
          

          試題詳情
          

          

          試題詳情
          

          ⑶ 反應(yīng)③中ΔH3＝  ▲  。800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0，某時(shí)刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          

          試題詳情
          

          0.5 mol
          

          試題詳情
          

          8.5 mol
          

          試題詳情
          

          2.0 mol
          

          試題詳情
          

          2.0 mol
          此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是  ▲  （填代號(hào)）。
          a．v(正)＞v(逆)       b．v(正)＜v(逆)        c．v(正)＝v(逆)       d．無法判斷
          

          試題詳情
          

          18．（10分）鈦在地殼中的含量比銅多61倍，排第十位。鈦及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個(gè)領(lǐng)域。
          ⑴ 由鈦鐵礦（FeTiO3）提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下（部分產(chǎn)物省略）：
          

          試題詳情
          

          上述熔煉過程發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是  ▲  ；還原過程必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是  ▲  。
          ⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時(shí)溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。
          氫氧化物
          Fe(OH)2
          TiO(OH)2
          Mg(OH)2
          Ksp
          

          試題詳情
          

          8.0×10－16
          

          試題詳情
          

          1.0×10－29
          

          試題詳情
          

          1.8×10－11
          

          試題詳情
          

          常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于  ▲  時(shí)，Mg(OH)2開始沉淀。
          

          試題詳情
          

          若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量    
          白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：  ▲  。
          ⑶ BaTiO3是一種可用來吸收低頻波的無機(jī)功能材料。工業(yè)上，常用
          BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反應(yīng)生成白色固體A，將該白色
          固體加熱分解至900K可得BaTiO3，實(shí)驗(yàn)測得其熱分解過程的質(zhì)量
          －溫度關(guān)系曲線如右圖所示，圖中400K、600K和900K時(shí)對(duì)應(yīng)的
          

          試題詳情
          

          樣品的質(zhì)量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學(xué)式
          為  ▲  （填序號(hào)）。
          a．BaTi2O5      b．BaC2O4?2H2O      c．BaTi(C2O4)3      d．BaTiO (C2O4)2?4H2O
          

          試題詳情
          

          19．（12分）氯普魯卡因鹽酸鹽是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強(qiáng)，毒性較低，以甲苯為初始原料的合成氯普魯卡因鹽酸鹽的路線如下：
          

          試題詳情
          

          回答下列問題：
          ⑴ 當(dāng)原料的核磁共振氫譜有  ▲  個(gè)峰時(shí)，可以判斷原料是純凈的。
          

          試題詳情
          

          ⑵ B的結(jié)構(gòu)簡式是  ▲  ，反應(yīng)②的類型是  ▲  。
           
          ⑶ A的同分異構(gòu)體中，含有－NO2、－Cl、酯基（         
），且為1，3，5－三取代苯結(jié)構(gòu)的有6種，其中4種結(jié)構(gòu)如下：
          

          試題詳情
          

                 
          請寫出另外兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：  ▲  。
          ⑷ 已知：
          

          試題詳情
          

          ①
          ② 當(dāng)苯環(huán)上已有一個(gè)“―CH3”或“―Cl”時(shí)，新引入的取代基一般在原有取代基的鄰位或?qū)ξ�；�?dāng)苯環(huán)上已有一個(gè)“―NO2”或“―COOH”時(shí)，新引入的取代基一般在原有取代基的間位。
          請用合成反應(yīng)流程圖表示出由甲苯和其他物質(zhì)合成A的最佳方案，請?jiān)诖痤}紙的方框中表示。
          合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下： 
          

          試題詳情
          

          

          試題詳情
          

          20．(10分)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)遵循可持續(xù)發(fā)展原則，利用淀粉、纖維素等可再生資源合成多種化工產(chǎn)品。
          ⑴ 以淀粉為原料可制取香料乙酸乙酯，生產(chǎn)流程為：
          

          試題詳情
          

          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
           
           
           
          

          試題詳情
          

          ① 部分鏈狀葡萄糖分子在水溶液中通過分子內(nèi)加成反應(yīng)，以六元環(huán)或五元環(huán)的形式存在，其中六元環(huán)
           
           
          的結(jié)構(gòu)為                    
，則葡萄糖在水溶液存在的五元環(huán)結(jié)構(gòu)為  ▲  。
           
           
          ② 若用1000 kg 含(C6H10O5)n 90％的淀粉(雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料制取乙酸乙酯。生產(chǎn)中，淀粉的水解率為90％，乙醇的產(chǎn)率為85％，酯化反應(yīng)中乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率均為90％。計(jì)算生產(chǎn)中得到的乙酸乙酯的質(zhì)量(kg)。 
           
           
           
          

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          ⑵ 纖維素的結(jié)構(gòu)可表示為[(C6H7O2)(OH)3]n。10.00 g脫脂棉花（纖維素含量為100％）與乙酸、乙酸酐[(CH3CO)2O]的混合物在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可制得15.19 g醋酸纖維 (纖維素乙酸酯)。請通過計(jì)算推斷該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡式。
           
           
          下列A、B兩題分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評(píng)分。
          

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          四、選做題（本題包括1小題，共12分）
          21．（12分）
          

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           A．分子式為Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑的結(jié)構(gòu)式為，具有抗癌作用；反鉑的結(jié)構(gòu)式為，無抗癌作用。
          ⑴ C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是  ▲  ；Ni元素與Pt元素位于同一族，寫出Ni元素基態(tài)原子的電子排布式：  ▲  。
          ⑵ 順鉑和反鉑的物理性質(zhì)有很大差異，其中只有一種易溶于水，請你通過所學(xué)知識(shí)判斷哪一種易溶于水，并說明理由：  ▲  。
          ⑶ 金屬鉑的原子堆積方式為與銅型（面心立方堆積），一個(gè)金屬鉑的晶胞中含有  ▲  個(gè)鉑原子。
          ⑷ NH3還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用。例如：科學(xué)家潛心研究的一種可作儲(chǔ)氫材料的化合物 X是NH3與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物，X是乙烷的等電子體；加熱化合物 X會(huì)緩慢釋放H2，轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔颵，Y是乙烯的等電子體。
          ① 化合物X的結(jié)構(gòu)式為  ▲  （必須標(biāo)明配位鍵）。
          ② 化合物X、Y分子中，N元素分別發(fā)生了  ▲  雜化。
          B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測定食醋的總酸量(g/100mL)，請你參與該小組的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問題。
           【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y定食醋的總酸量
          【實(shí)驗(yàn)原理】中和滴定
          

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          【實(shí)驗(yàn)用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標(biāo)注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，
          

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          0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；
          100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺(tái)，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。
          【實(shí)驗(yàn)步驟】
          ① 配制并移取待測食醋溶液  
          用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。
          ② 盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液  
          將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。
          ③ 滴定
              往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計(jì)2～3滴，滴定至終點(diǎn)。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
          【數(shù)據(jù)記錄】
                  滴定次數(shù)
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
          1
          2
          3
          4
          V(樣品)/mL
          

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          20.00
          

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          20.00
          

          試題詳情
          

          20.00
          

          試題詳情
          

          20.00
          V (NaOH)始/mL
          

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          0.00
          

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          0.20
          

          試題詳情
          

          0.10
          

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          0.10
          V (NaOH)終/mL
          

          試題詳情
          

          14.98
          

          試題詳情
          

          15.20
          

          試題詳情
          

          15.12
          

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          16.24
          【問題與思考】
          ⑴ 步驟①中中還需補(bǔ)充的儀器有  ▲  。蒸餾水的處理方法是  ▲  。
          ⑵ 步驟③中你選擇的酸堿指示劑是  ▲  ，理由是  ▲  。
          ⑶ 若用深色食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，可采取的措施是  ▲  。
          ⑷ 樣品總酸量＝  ▲  g/100mL。
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          2009年南通市高三化學(xué)第一次調(diào)研考試
          

          試題詳情
          

          一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）
          1．D  2．B  3．A  4．D  5．B  6．C  7．C  8．A
          二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）
          9．AD  10．B  11．BC  12．AD 
13．CD  14．C
          三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
          15．（10分）
          【提出猜想】 SO2、H2
          【實(shí)驗(yàn)探究】
          猜想Ⅰ
          步驟① 溶液紫紅色褪去  含有Fe2＋
          步驟② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液  溶液變?yōu)樗{(lán)色
          猜想Ⅱ 
          甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體
          【問題討論】
          不正確。若溶液中含有Fe3＋則無法檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋
          16．（8分）
          ⑴ HNO3
          ⑵ 3CuO＋2NH3     3Cu＋N2＋3H2O
          ⑶ 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H＋＋SO42－
          ⑷ 6NO＋4NH3         5N2＋6H2O
          17．（10分）
          （1）0.3 mol/(L?min)   升高溫度  
          （2）
          （3）－41.2 kJ/mol   a
           
          18．（10分）
          ⑴ 熵變大于零（△S＞0）  隔絕空氣
          ⑵ 10  TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋
          ⑶ d
          19．（12分）
          （1）4    
          （2）    還原反應(yīng)   
          （3）、    

          （4）
          20．（10分）
           
          ⑴ ①                           

           
           
          ②  解：(C6H10O5)n～n C6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5
                      
162n                                   
88n
              1000kg×90%×85%×90%        
             m(CH3COOC2H5)
          m(CH3COOC2H5)＝374 kg
          ⑵   解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n         △m
          162n                                 162n＋42nx              
  42nx     
                           
  10g                   
15.19g                 
 5.19g
          ＝    
x＝2
          故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n
          四、選做題（本題包括1小題，共12分）
          21．（12分）
          A．⑴ O＞N＞C   1s22s22p63s23p63d84s2
          ⑵ 順鉑易溶于水，因?yàn)樗菢O性分子，易溶于極性溶劑
          ⑶ 4
          ⑷ ①  ② sp3和sp2
          B．⑴ 玻璃棒、膠頭滴管    煮沸除去CO2并迅速冷卻
          ⑵ 酚酞    滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍中變色的指示劑
          ⑶ 用活性炭脫色
          ⑷ 4.50
           
           
           
           
           
          
				
	



          
	



          

          

          








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