杭州七中08-09學(xué)年高三上學(xué)期第四次月考
化學(xué)試卷（20081212）
考生須知：
1．全卷分試卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，試卷共8頁。有6大題24小題，滿分為100分，另有附加題1題，滿分10分，考試時間100分鐘。
2．本卷答案必須寫在答卷Ⅰ、Ⅱ的相應(yīng)位置上，直接做在試卷上無效。
3．請用鋼筆或藍(lán)、黑圓珠筆將班級、姓名、學(xué)號、試場號、座位號分別填寫在答卷Ⅰ、Ⅱ的相應(yīng)位置上�？荚嚱Y(jié)束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考試時不能使用計算器。
4．本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H―1，C―12，N―14，O―16，S―32，Ba―137
第I卷（選擇題 共40分）
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共16分）
1．2008年夏季奧運會已圓滿結(jié)束，這次奧運會突出了“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”的理念，其中“綠色奧運”是指
A．把環(huán)境保護作為奧運設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)的首要條件
B．所有奧運用品全是綠色的
C．嚴(yán)禁使用興奮劑，使運動員公平競爭
D．奧運場館建設(shè)均使用天然材料，不使用合成材料
2．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是
① 電子總數(shù) ② 原子總數(shù) ③ 質(zhì)子總數(shù) ④ 物質(zhì)的總質(zhì)量
⑤ 物質(zhì)的總能量 ⑥ 物質(zhì)的種類
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．②⑤⑥ D．③④⑤
3．
A．3He和4He兩種核素互為同素異形體
B．3He和4He兩種核素互為同位素
C．核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
D．在3He中存在：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)
4．下列說法正確的是
A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．泥水、蔗糖溶液、鹽酸分別屬于懸濁液、膠體、溶液
D．氨水、福爾馬林、水銀分別屬于混合物、純凈物、單質(zhì)
5．下列判斷正確的是
A．冰融化時，分子內(nèi)氫鍵被破壞
B．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物
C．酸性氧化物在固態(tài)時，一定是分子晶體
D．三氧化硫晶體熔化時，一定沒有破壞化學(xué)鍵
6．對相同狀況下的
A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等
C．若分子數(shù)相等，則體積相等 D．若體積相等，則密度相等
7．某單質(zhì)X能從含元素Y的鹽溶液中置換出Y單質(zhì)，由此可知
A．當(dāng)X、Y均為金屬時，X一定比Y活潑
B．當(dāng)X、Y均為非金屬時，Y一定比X活潑
C．當(dāng)X是金屬時，Y一定是金屬
D．當(dāng)X是非金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬
8．下列各項中表達正確的是
A．F原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2的分子球棍模型：
C．HCl的電子式為： D．NH3的結(jié)構(gòu)式：
二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共24分）
9．在化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是
① 過量鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng) ② 過量氫氣與少量的N2在催化劑存在下充分反應(yīng)
③ 濃鹽酸與過量的MnO2 ④ 過量的銅與濃硫酸 ⑤ 過量的稀鹽酸與塊狀石灰石
⑥ 過量銀與稀硝酸w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．②③④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤
10．有下列三個反應(yīng)：① C12 + FeI2 FeC12 + I2 ② 2Fe2+
+ Br2 2Fe3++ 2Br－
③ Co2O3 + 6HC1 2CoC12 + C12↑
+ 3H2O，下列說法正確的是
A．①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeC12、Fe3+、C12
B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性C12>Co2O3>Fe3+
C．在反應(yīng)③中生成1mol C12時，有2molHC1被氧化
D．根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到C12+FeBr2 FeC12+Br2
11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．常溫常壓下，
B．常溫常壓下，12gC60中含有的碳原子數(shù)為NA
C．在
D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LNO2充入一密閉容器中，充分反應(yīng)后生成N2O4的分子數(shù)為NA
12．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3+ + 4NH3•H2O＝AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合 Ca2+ + OH－ + HCO3－ ＝CaCO3↓ + H2O
C．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸 Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2 CO2
+ H2O + 
13．如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明此時該裝置形成了原電池，關(guān)于該原電池的敘述正確的是
A．C（I）的電極名稱是陰極
B．C（II）的電極名稱是負(fù)極
C．C（I）的電極反應(yīng)式是2H++2e―=H2↑
D．C（II）的電極反應(yīng)式是Cl2＋2e－＝2Cl－
14．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是
① 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3 ② ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素 ③ 第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 ④ 原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
15．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3+
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－
C． c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
D．有SO42－存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ba2+、I－
16．在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表
CO2
H2
CO
H2O
甲
amol
amol
0mol
0mol
乙
2amol
amol
0mol
0mol
丙
0mol
0mol
amol
amol
丁
amol
0mol
amol
amol
上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是
A．乙＝�。颈郊� B．乙＞�。炯祝颈�
C．丁＞乙＞丙＝甲 D．�。颈疽遥炯�
第Ⅱ卷（非選擇題 共60分）
三、（本題包括4小題，共30分）
17．（5分）現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡 ▲ _移動（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將 ▲ （填“增大”、“減小”或“無法確定”）；
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為pH（甲） ▲ pH(乙)（填“大于”、“小于”或“等于）；
（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用相同物質(zhì)的量濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲) ▲ V(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na+)、
c(CH3COO－)的大小關(guān)系為c(Na+) ▲ c(CH3COO－)（填“大于”、“小于”
或“等于）。
18．（10分）右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、E、G是分別由短周期元素形成的單質(zhì)，且A元
素的原子半徑在短周期元素中最大，在同周期元素形成
的簡單離子中G的離子半徑最小。C在常溫下為無色液體，B和G均為日常生活中的常見金屬（反應(yīng)條件和有些反應(yīng)的部分產(chǎn)物已略去）。試回答下列問題：
（1）單質(zhì)E的電子式為 ▲ ，反應(yīng)⑤的離子方程式為 ▲ ；
（2）寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
② ▲ ；④ ▲ ；
（3）B的兩種氯化物形成的混合溶液中，加入適量 ▲ （填化學(xué)式），可以轉(zhuǎn)化成單一溶質(zhì)的溶液（不考慮水解），相應(yīng)的離子方程式是 ▲ （寫出一種方法即可）。
19．（8分）2007年諾貝爾化學(xué)獎授予善于做“表面文章”的德國科學(xué)家格哈德?埃特爾一，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻。他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應(yīng)過程，開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。
（1）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。
若控制其他實驗條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、物質(zhì)的量濃度均相同）。
為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是 ▲ ；
（2）為避免汽車尾氣中的有
害氣體對大氣的污染，
給汽車安裝尾氣凈化裝置。
凈化裝置里裝有含Pd等
過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示。
在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒。
①寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式 ▲ 。
②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1=－574 kJ?mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH2
若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2= ▲ _。
（3）①有人認(rèn)為：該研究可以使氨的合成反應(yīng)，在鐵催化劑表面進行時的效率大大提高，從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高。請你應(yīng)用化學(xué)基本理論對此觀點進行評價 ▲ _。
②氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨氣的反應(yīng)過程可表示如下，正確的順序為
▲ _。
A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．④⑤③②① D．⑤④③②①
20．（7分）、“化學(xué)多米諾實驗”是利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個化學(xué)反應(yīng)依次發(fā)生。以下就是一個“化學(xué)多米諾實驗”，所示裝置圖中各儀器內(nèi)盛放的物質(zhì)分別為：
A.稀硫酸；B.鋅粒；C.3% H2O2溶液；D. MnO2；E.某溶液；F.某塊狀固體；
G.滴有紫色石蕊試液的蒸餾水；H.足量澄清石灰水。請回答以下各題：
（1）實驗開始前必須進行的操作是 ▲ _；
（2）反應(yīng)開始后，若G中出現(xiàn)紅色，H中有白色沉淀生成，判斷E、F中的物質(zhì)可能分別是
▲ 、 ▲ _；
（3）按基本反應(yīng)類型寫出該實驗中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
化合反應(yīng) ▲ _；
分解反應(yīng) ▲ _；置換反應(yīng) ▲ _；復(fù)分解反應(yīng) ▲ _。
四、（本題包括2小題，共12分）
21．（4分）物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，寫出下列物質(zhì)分離時需使用的方法（填寫名稱，不必敘述操作細(xì)節(jié)）。
（1）分離兩種互不相溶的液體 ▲ _；
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）分離兩種可溶性固體 ▲ _；
（3）除去氣體中混有的雜質(zhì) ▲ _；
（4）分離幾種沸點相差較大的互溶液體 ▲ _。
22．（8分）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO
等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：
|
已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如右圖所示，回答下列問題：
2SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了
②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：Ag++2CN－ == [Ag(CN)2] －，終點時，溶液由黃色變成橙紅色。根據(jù)以上知識回答下列問題：
4CO2+N2（2分）；②－1160 kJ?mol－1（2分）；
23．（10分）
，n(SO2) +n(SO3) =
，SO2的轉(zhuǎn)化率=
（2分）
（2分）