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試題詳情
二、選擇題（本題包括8個小題，每小題3分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）  9．下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是
試題詳情
A．H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol 試題詳情
B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol C．形成化學(xué)鍵時共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng) D．能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng) 試題詳情
10．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行，化學(xué)方程式為A(g)+2B(g) ==== 3C(g)+D(s)，反應(yīng)放出熱量。圖中a曲線代表一定條件下該反應(yīng)的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是 試題詳情
 A．增大A的濃度
B．縮小容器的容積 C．加入催化劑 D．升高溫度 試題詳情
11．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 試題詳情
A．標準狀況下，22.4 L CO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為2NA 試題詳情
B．常溫常壓下，0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA C．2 mol SO2和1 mol O2混合在(V2O5存在的條件下)密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)的分子數(shù)大于2NA D．138克K2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA 試題詳情
12．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 試題詳情
A．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H++2Cl－  Cl2↑+ Mn2+
+ H2O B．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水 ：Al3+＋4NH3?H2O＝AlO2―＋4NH4+ ＋2H2O C．醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3
+4H+ = 2Cu2+ +CO2↑+3H2O 試題詳情
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋ 試題詳情
13.
某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是： 試題詳情
A．Cl－、H＋、Cu2＋、SO 試題詳情
B．Na＋、Ba2＋、OH 、Cl－ 試題詳情
C．K＋、NO 、SO、H+
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14．某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下： 試題詳情
下列推斷不合理的是
A．直接蒸干濾液得到純凈的（NH4）2SO4 B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3 C．CO2可被循環(huán)使用 D．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成 試題詳情
15、
bb c A CO2、HCl、H2 B CO、H2、H2O C CO、NH3、H2 D CO、HCl、H2O
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16．為了除去NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理(反應(yīng)方程式：3NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)�，F(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余)，則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為 試題詳情
A  試題詳情
B  試題詳情
C  試題詳情
D 
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三、（本題包括2小題，共28分） 17．(8分)試回答下列問題 (1)下列實驗中所選用的儀器或操作以及結(jié)論不合理的是
。 試題詳情
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B、用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液 C、不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉 D、測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡比較 E、用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液 試題詳情
F、量筒內(nèi)液體體積正確讀數(shù)為10.0mL時，全部倒入燒杯內(nèi)的實際體積10.0mL G、100mL容量瓶內(nèi)液面正好達到刻度線，全部倒入燒杯內(nèi)的實際體積小于100mL 試題詳情
(2)欲量取20.00mLNa2CO3溶液，應(yīng)選用的儀器是
。 (3)中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、
、
。 試題詳情
18．（20分）某校化學(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。 試題詳情
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（1）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2
，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12 L的原因是 __________ 。 （2）①裝置B中盛放的試劑名稱為
，作用是
，
第5頁（共8頁） ②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是
。 ③裝置F的作用是 。 ④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
。 （3）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應(yīng)加在 與 之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入
（填寫試劑或用品名稱）。
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四、（本題包括2小題，共18分） 19．（8分）實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為： 4CuI +
Hg === Cu2HgI4 + 2Cu （1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素是__________價； （2）以上反應(yīng)中的氧化劑為__________，當(dāng)有1mol CuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子________mol； 試題詳情
（3）CuI可由Cu2+與I 直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式. 試題詳情
□Cu2+ + □I ―― □CuI + □I 試題詳情
20．（10分）據(jù)下列信息完成所需回答的問題： （1）氧化物A是高熔點白色固體，A在融熔狀態(tài)下電解得到單質(zhì)C； （2）氧化物B是黑色固體，B與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成單質(zhì)D； （3）單質(zhì)C與單質(zhì)D反應(yīng)生成M，其中單質(zhì)C不溶于冷的濃硝酸。 （4）M與適量NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀G； （5）G與NaOH溶液反應(yīng)得到溶液N；G與鹽酸反應(yīng)得到溶液M。 請?zhí)羁眨?/p> （1）A是
；D是
（填化學(xué)式） （2）元素C位于周期表的位置是 。 （3）寫出G+NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
。 （4）單質(zhì)C不溶于冷的濃硝酸的原因是
。
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21．（10分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)： 試題詳情
 ，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 Ⅱ200 K 試題詳情
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0.4 回答下列問題： ⑴該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=_____________.，該反應(yīng)為____________反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。 ⑵能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________________ (a)容器中壓強不變
(b)混合氣體中c(CO)不變 (c)υ逆(H2)= υ正(H2O)
(d)c(CO2)=c(CO) ⑶830℃時，容器中的反應(yīng)已達到平衡。在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積，平衡_______________移動(選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”)。 ⑷若830℃時，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應(yīng)達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為_____ 試題詳情
22．（8分）已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常見的化合物。Y的摩爾質(zhì)量數(shù)值比Z的小16，乙、丙的摩爾質(zhì)量相同，B的摩爾質(zhì)量比D的小2，B、X的摩爾質(zhì)量相同。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 試題詳情
(1)寫出丙的化學(xué)式 ；B的電子式 。 (2)寫出Y→Z的化學(xué)方程式： （3）實驗室貯存Y溶液時易變質(zhì),請寫出檢驗Y溶液是否變質(zhì)所需試劑是
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試題詳情
23、（8分）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如下圖所示： （1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________ ____________________________________________________________。 試題詳情
（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為 ___________mL（標準狀況）。 （3）計算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的 質(zhì)量分數(shù)。 鹽城市2009屆高三六所名校聯(lián)合考試 試題詳情
選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B C B A C C A 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D BC AC D BC A A C 17、(共8分、每空2分） (1)BD (2)堿式滴定管 (3)量筒 環(huán)形玻璃棒 18.（共20分）（1）濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進行變稀以后，將不再反應(yīng)（2分）；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失（2分）
（2）① 無水硫酸銅（2分） 證明有水蒸氣產(chǎn)生（2分） 白色變藍色（其它合理答案也給分）（2分）②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性 （2分）③吸收氯氣（2分） ④Ag－+Cl－=AgCl↓（2分）
（3）F G（2分） 濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（2分） 19．（每空2分、共8分）（1）+1
（2）CuI 0.5
（3） 2 Cu2+
+ 5 I ―― 2 CuI + 1 I 20. （10分） （1） Al2O3 ，Cl2
（2） 第三周期第ⅢA族 （3） Al(OH)3
+ NaOH ＝ NaAlO2
+ 2H2O （4）在常溫下，鋁的表面被濃硝酸鈍化，生成一薄層致密、堅固的氧化物保護膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)。所以鋁不溶于冷的濃硝酸。 21、（10分）（1） (2分) 放熱(2分) （2）b、c (2分) （3）不 (2分)
．． ．．
．． ．． （2）2Na2SO3
+ O2 === 2Na2SO4 (2分) （3）稀鹽酸和氯化鋇溶液(2分) 23．（1）H+ + OH― = H2O，CO32― + H+ = HCO3― （2分） （2）224 （3分） （3）設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則  x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L
z － y = 1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L 84g/mol?x + 106g/mol?y + 40g/mol?z = 2.5g x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol 所以，NaOH的質(zhì)量為0.6g，（2分） Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 （3分）
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2KClO3 + H
