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2．下列化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是（   ）

       A．鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖                                   

B．氨分子結(jié)構(gòu)

       C．次氯酸電子式                            

D．的電離方程式為：

3．實(shí)驗(yàn)室中，有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是

       A．燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中      B．液溴用水封保存

       C．少量金屬鈉保存在煤油中                        D．氯水保存在棕色細(xì)口瓶中

4．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

分別與反應(yīng)

比較氯與溴的非金屬性強(qiáng)弱

B

向飽和溶液中通入二氧化碳

比較碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱

C

把碳酸鈉與亞硫酸鈉放置在空氣中

比較碳與硫的還原性強(qiáng)弱

D

向氯化銅溶液中加入鐵絲

比較鐵與銅的還原性強(qiáng)弱

5．下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是

       A．由極性鍵形成的分子不一定是極性分子

       B．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

       C．石英．食鹽．金屬鈉．干冰的熔點(diǎn)依次降低

       D．分子晶體中一定存在分子間作用力，可能有共價(jià)鍵

6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

       A．向溶液中加入少量澄清的溶液：

       B．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：

       C．在飽和的蘇打溶液里滴入少量鹽酸：

       D．過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：

7．碘化砹可發(fā)生下列反應(yīng)：

       ①          ②

       對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是

       A．這兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)                  

B．反應(yīng)①既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

       C．反應(yīng)②中既是氧化劑，又是還原劑     

D．的還原性弱于的還原性

8．下表中，對(duì)陳述Ⅰ．Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑

氮原子最外層電子數(shù)為7

B

為直線型分子

分子中之間的夾角為

C

均為非極性分子

分子中只含極性共價(jià)鍵

D

的沸點(diǎn)高于

穩(wěn)定性強(qiáng)于穩(wěn)定性

9．今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種，現(xiàn)分別取三份體積為100mL的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生

第二份加足量溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，對(duì)混合物的水溶液，以下推測(cè)正確的是

       A．一定存在                                             B．一定不存在

       C．100mL溶液中含0.01mol                   D．一定存在

10．下列說法正確的是

       ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L已烯含有的分子數(shù)約為

       ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖�有的分子�?shù)約為③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為

       ④10g重水中含有的中子數(shù)約為

       ⑤1mol二氧化硅中含有的共價(jià)鍵數(shù)為

       ⑥500mL1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為

       A．①④                      B．②⑤                      C．③⑤                      D．②⑥

11．下列除雜方式中不合理的是

       A．中混有雜質(zhì)，可以讓混合氣體通過飽和食鹽水除去

       B．中混有的少量碘單質(zhì)，可以用加熱的方法除去

       C．中混有氣體，可以通過飽和溶液除去

       D．中混有可通過水除去

12．二氯化二硫是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑。常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與類似，熔點(diǎn)為193K，沸點(diǎn)為411K，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得，下列有關(guān)說法正確的是

       A．分子空間構(gòu)型為正四面體形

       B．固態(tài)時(shí)屬于原子晶體

       C．水解的化學(xué)方程式可能為：

       D．的電子式為

13．某分子的球棍模型如右圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

       A．原子可能為ⅤA族元素                        

       B．原子一定為ⅠA族元素

       C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵    

       D．從圓球的大小分析，該分子可能為

14．三氟化氮（）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：則下列說法錯(cuò)誤的是

       A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1 : 2

       B．是一種無色．無臭的氣體，因此在空氣中泄漏時(shí)不易被察覺

       C．一旦泄漏，可以用溶液噴淋的方法減少污染

       D．若反應(yīng)中生成1.0mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

15．用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

操作及現(xiàn)象

溶液

A

通入，溶液變渾濁。繼續(xù)通至過量，渾濁消失。再加入足量的溶液，又變渾濁

溶液

B

通入溶液變藍(lán)色，再加入足量的溶液，藍(lán)色褪去，

淀粉溶液

C

通入，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去

溶液

D

通入，溶液變渾濁。繼續(xù)通至過量，渾濁消失

16．由中的三種物質(zhì)混合而成。取一定量樣品，投入100mL　2.4mol?L^－1鹽酸中，充分反應(yīng)后，最終得到100mL含的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的溶液，若將此溶液蒸干．燃燒，得到5.70g固體。據(jù)此判斷，下列說法正確的是

       A．中一定含有                               B．中一定不含有      

       C．中一定不含或                D．中一定不含

第Ⅱ卷（非選擇題　共52分）

17．（8分）下列物質(zhì)冰醋酸   水晶    白磷    氯化氫       　晶體氬    氫氧化鈉   鎂       　

       金剛石　過氧化鈉  　碳化硅    過氧化氫           干冰

       ①屬于原子晶體的化合物_________。     ②含非極性鍵的共價(jià)化合物____________。

       ③屬于分子晶體的單質(zhì)___________。     ④熔化時(shí)能導(dǎo)電的化合物______________。

18．（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。

       Ⅰ．甲同學(xué)在三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰．鈉．鉀塊，觀察現(xiàn)象。

       Ⅱ．乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了下圖裝置：

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________，反應(yīng)最劇烈的燒杯是_______(填序號(hào))。

（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀            固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。

       ①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：

       A_______,B______,C_________.

②寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

19．（8分）現(xiàn)有六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知與分別同主族，同周期；的最外層電子數(shù)之和與的最外層電子數(shù)相等，形成電子總數(shù)相等的分子甲和乙，且形成的化合物常溫下均為液態(tài)，分別與形成電子數(shù)相等的氣體分子丙和丁。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素在周期表中位置________________。

（2）三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學(xué)式為________________，生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)的的工業(yè)稱為_____________工業(yè)。

（3）形成的化合物分子中，各原子達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為___________。

（4）已知0.5mol被氧化成氣態(tài)，放出49.15KJ熱量，其熱化學(xué)方程式為____________。

（5）以原子數(shù)比4 : 2 : 3所形成的化合物，晶體類型為_____________。

20．（10分）有三種常見短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。元素原子最外層電子數(shù)比元素原子最外層電子數(shù)多1個(gè)，元素原子最外層電子數(shù)是元素原子最外層電子數(shù)的一半。甲是元素含氧酸的鈉鹽；乙是元素最高價(jià)含氧酸的酸式鈉鹽；丙是元素含氧酸的鈉鹽（正鹽）。甲．丙溶液，乙溶液。丁為無色．無味的氣體，戊為淡黃色固體，丁與戊的反應(yīng)是呼吸面具中發(fā)生的主要反應(yīng)。甲．乙．丙．�。�戊．已六種物質(zhì)之間相互反應(yīng)關(guān)系如下（與變化無關(guān)的產(chǎn)物已略去）；

請(qǐng)回答：

（1）元素的名稱為___________；丁的結(jié)構(gòu)式為____________；戊中化學(xué)鍵類型_____________。

（2）用電離方程式解釋

       乙溶液顯酸性的原因是： ______________________________。

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： _________________。

       ①單質(zhì)溶液： _______________。 ②已溶液丙溶液白色沉淀�。� __________________。

21．（12分）如圖裝置，濃鹽酸與高錳酸鉀不加熱就能產(chǎn)生氣體單質(zhì)，經(jīng)過兩瓶，在處與熱的白色晶體反應(yīng)，最后在瓶內(nèi)壁有紫黑色晶狀物，請(qǐng)回答：

（1）寫出該實(shí)驗(yàn)制的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。

（2）制取氣體時(shí)，需要用到的玻璃儀器有：_____________．圓底燒瓶．導(dǎo)管。

（3）通入前，要得到純凈的氣體，則瓶盛有________；瓶盛有_________。

（4）若處白色晶體的焰色反應(yīng)為紫色，且只含有兩種元素，則該白色晶體的化學(xué)式為________________；瓶內(nèi)壁的紫黑色物質(zhì)可用______________來洗滌。

（5）在處加熱的目的是__________________________。

（6）裝置中盛有堿石灰，其作用是______________________。

（7）該實(shí)驗(yàn)從以后的裝置存在的主要缺點(diǎn)是： _________________。

22．（6分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，將多余的氯氣用100mL1.7mol?L^－1溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn)行分析實(shí)驗(yàn)，測(cè)知：其等于13（不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化），的物質(zhì)的量濃度之比為5 : 1。請(qǐng)回答：

（1）吸收氯氣消耗的的物質(zhì)的量為__________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為__________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為___________mol。

（3）若將上述多余的氯氣通入石灰乳中，理論上最多可制得_________g。