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1．C、N、S元素都是生命體的重要組成元素，它們在自然界的平衡已受到較大的破壞。C、N、S元素在地球大氣圈、巖石圈、水系、生物圈的循環(huán)過程中會產(chǎn)生的物質(zhì)是（    ）

①HNO₃                                      ②CO₂                                     ③糖類                    ④CH₄

    A．②                      B．②③                   C．②③④        D．①②③④

2．右圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，該裝置可用于                                        （    ）

A．用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取Cl₂

B．用過氧化鈉固體和水反應(yīng)制取O₂

C．用濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO₂

D．用濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH₃

3．干燥劑的干燥性能可用干燥效率（1m³空氣中實際余留水蒸氣的質(zhì)量）來衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如下：                                                                

物質(zhì)

干燥效率

物質(zhì)

干燥效率

MgO

0.008

ZnCl₂

0.8

CaO

0.2

ZnBr₂

1.1

分析以上數(shù)據(jù)，下列有關(guān)敘述錯誤的是                                                            （    ）

    A．MgO的干燥性能比CaO好     

    B．干燥效率可能與干燥劑的陰、陽離子的半徑大小有關(guān)

    C．MgCl₂可能是比CaCl₂更好的干燥劑

    D．上述干燥劑中陽離子對干燥性能的影響比陰離子小

4．20世紀80年代后，人們發(fā)現(xiàn)和證實了碳的另一類單質(zhì)，它們是由一系列偶數(shù)個碳原子組成的分子，其中C₆₀（足球烯，分子中含有30個雙鍵）最具代表性。下圖所示為n個C₆₀連接而成的物質(zhì)X。下列有關(guān)說法不正確的是                                  （    ）

A．X難溶于水                                                                             B．一定條件下X可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)

C．X是碳的一種同素異形體                  D．X的摩爾質(zhì)量為720n

5．某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca（OH）₂溶液，當(dāng)加入少量CaO粉末，下列說法正確的是                  （    ）                                                       

①有晶體析出       ②c[Ca（OH）₂]增大       ③pH不變  

④c（H⁺）c（OH^-）的積不變      ⑤c（H⁺）一定增大

    A．①                    B．①③                 C．①②④             D．①⑤

6．下列在一定條件下進行的反應(yīng)屬于水解反應(yīng)的是                                               （    ）

    ① C₁₂H₂₂O₁₁（麥芽糖） + H₂O→2C₆H₁₂O₆      �、� CH₂=CH₂ + H₂O →C₂H₅OH

    ③ CH₃CH₂Cl + H₂O→ CH₃CH₂OH + HCl      ④ NH₃?H₂O NH₄⁺ + OH^―    

⑤ CH₃CH₂ONa + H₂O→ CH₃CH₂OH + NaOH  ⑥ CaC₂ + 2H₂O→Ca（OH）₂ + C₂H₂↑

    A．②④                  B．①②⑤           C．③④⑥             D．①③⑤⑥

7．在加入鋁粉能放出H₂的溶液中，可能大量共存的是                                          （    ）

  A．NH₄⁺、NO₃^－、CO₃^2－、Na⁺               B．Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－

  C．NO₃^－、K⁺、SO₄^2－、Cl^－                     D．NO₃^－、Na⁺、Fe²⁺、K⁺

8．下列離子方程式中正確的是：                                                                           （    ）

    A．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉

Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2-

    B．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe₂O₃＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂O

    C．Fe^3＋的檢驗：Fe^3＋＋3SCN^－＝Fe（SCN）₃↓

    D．Na₂S溶液呈堿性：S^2-＋H₂O＝HS^－＋OH^－

9．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機理，做了如下四組實驗

      ①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；

      ②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；

      ③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；

      ④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。

      則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機理的論述中正確的是                                           （    ）

    A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)

       B．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)

       C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到

       D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)

10．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：                                                   

    ①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。

    ②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

    ③在上述溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

    ④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO₃)₂溶液至無沉淀時，再滴加Ag NO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

    根據(jù)實驗以下推測正確的是                                                                             （    ）

    A．一定有SO₃^2－離子                  B．一定有CO₃^2－離子

    C．一定有C1^―離子                       D．不能確定HCO₃^－離子是否存在

11．肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動機的燃料，反應(yīng)時N₂O₄為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：

N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol 

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=－534.0kJ/mol

下列表示肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是                                        （    ）

       A．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－542.7kJ/mol

       B．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－1059.3kJ/mol

       C．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

       D．N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

12．電解NaCl―KCl―AlCl₃熔融體來制取金屬鋁比電解Al₂O₃―Na₃AlF₆熔融體節(jié)省電能30%，但現(xiàn)在仍用后一種方法制取鋁，最主要的理由是                                                           （    ）

A．自然界鋁元素主要以Al₂O₃形式存在

B．前一種方法會產(chǎn)生有毒氣體

C．后一種方法還可以制得氧氣

D．Na₃AlF₆比NaCl、KCl價格更低廉

13．以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-=2H₂O。已知液態(tài)SO₂和純水的導(dǎo)電性相近，因為液態(tài)SO₂也會發(fā)生自離解：。若以液態(tài)SO₂為溶劑，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，則以下敘述錯誤的是                                     （    ）

A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO₃^2- + SO²⁺ = 2SO₂

B．在一定溫度下，液態(tài)SO₂中c（SO₃^2-）與c（SO²⁺）的乘積是一個常數(shù)

C．自離解的存在，說明SO₂是離子化合物

D．可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達滴定終點

14．實驗室制取少量FeO，以下方法中能得到FeO是                                         （    ）

15．將0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH>7，則以下關(guān)系式錯誤的是                                                                                                              （    ）

    A．c（A^－）> c（HA）       

    B．c（HA）+c（A^－）=0.1mol/L                                         

    C．c（Na^＋）+c（H^＋）= c（A^－）+c（Cl^－）+c（OH^－）   

    D．c（Na^＋）= c（A^－）+ c（HA）

16． 已知HF比CH₃COOH易電離。關(guān)于物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF溶液和CH₃COONa溶液，下列說法正確的是                                                                                           （    ）

    A．CH₃COONa溶液中：c（CH₃COO^-）>c（Na⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）

    B．在相同條件下，兩溶液的pH大小為： CH₃COONa< NaF

C．NaF溶液中：c（H⁺）= c（OH^-）+c（HF）

    D．兩溶液相比較，NaF溶液中的離子總數(shù)較多

17．某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示：A為陰

離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點和面心，則

該晶體的化學(xué)式為                          （    ）

    A．B₂A                    B．BA₂                    C．B₇A₄                   D．B₄A₇

18．將0.1 L含有0.02mol CuSO₄和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時間后，一個電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體                                                       （    ）

    A．只有Cl₂          B．只有O₂          C．既有Cl₂又有O₂                         D．只有H₂

19．有五個系列同族元素的物質(zhì)，101．3kP時測定它們的沸點（℃）如下表所示：

①

He  -268.8

（a）  -249.5

Ar  -185.8

Kr  151.7

②

F₂   -187.0

Cl₂  -33.6

（b）  58.7

I₂  184.0

③

（c）  19.4

HCl  -84.0

HBr  -67.0

HI  -35.3

④

H₂O  100.0

H₂S  -60.0

（d）  -42.0

H₂Te  -1.8

⑤

CH₄  -161.0

SiH₄  -112.0

GeH₄  -90.0

（e）  -52.0

    對應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的有多少句                                                   （    ）

1．a(chǎn)、 b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br₂、HF

    2．系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強酸

    3．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H₂0>H₂S>H₂Se>H₂Te

    4．上表內(nèi)物質(zhì)HF和H₂O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定

    A． 僅有一句        B．兩句                 C．三句                 D．全部正確

20．往一體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂，發(fā)生反應(yīng)  H₂（g）+I₂（g） 2HI（g），△H＜0，當(dāng)達到平衡后，t₂時改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體總物質(zhì)的量不變），造成容器內(nèi)壓強增大，則下列說法中正確的是                （    ）

      A．容器內(nèi)氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大

B．平衡不發(fā)生移動

    C．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小

    D．改變條件前后，速率圖像如右圖

21．（1）請將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個化學(xué)方程式，并配平。

_________+__________→__________+__________+__________+______H₂O

   （2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。

   （3）反應(yīng)中1 mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）___________ mol電子。

22．已知在0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）>c（HSO₃^-）>c（SO₃^2-）>c（H₂SO₃）。則：

   （1）則該溶液中c（H⁺）       c（OH^-）（填“<”“>”“=”），簡述理由（用離子方程式和必要的文字說明）                                           。

  （2）現(xiàn)向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是                                                          ；

寫出該反應(yīng)的離子方程式                                               。

23．在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO₃（g）和lmo1氧氣，

在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時，氧氣的濃度為

0.09 mol?L^-1，當(dāng)反應(yīng)到8min時，反應(yīng)到達平衡，此時三氧

化硫濃度c（SO₃）= a mol?L^-1。

   （1）0min～4min內(nèi)生成O₂平均速率

v（O₂）=           mol?L^-1?min^-1

   （2）達到平衡時c（O₂）=c（SO₂），則a=        mol?L^-1，

在下列坐標(biāo)系中作出0min～8min及之后SO₂、O₂、SO₃

濃度隨時間變化曲線.

   （3）若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol?L^-1

的是      

A

B

C

D

SO₃

1mol

3mol

3mol

0mol

SO₂

2mol

1.5mol

0mol

6mol

O₂

2mol

1mol

0mol

5mol

24．在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。

   （1）甲同學(xué)認為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是：               

 （填粒子的化學(xué)式，下同）；乙同學(xué)認為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物是              

   （2）現(xiàn)提供以下試劑：

        A．酸性高錳酸鉀溶液  B．氫氧化鈉溶液  C．四氯化碳   D．硫氰化鉀溶液

請判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象。

      同學(xué)正確

選用試劑

實驗現(xiàn)象

第一種方法

第二種方法

   （3）根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是                 若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，你認為是否可行?             （填可行或不可行）理由是：                            

25．膽礬是一種常見的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料�，F(xiàn)有廢銅（主要雜質(zhì)為Fe）來制備膽礬。有人設(shè)計了如下流程：

pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)

物  質(zhì)

開始沉淀時的pH值

完全沉淀時的pH值

氫氧化鐵

2.7

3.7

氫氧化亞鐵

7.6

9.6

氫氧化銅

5.2

6.4

請根據(jù)上述流程回答下列問題：

（1）A物質(zhì)可選用_____（填字母）。a．稀H₂SO₄    b．濃H₂SO₄/ D    c．濃FeCl₃溶液     d．濃HNO₃

   （2）I中加H₂O₂的目的_____________________________________________。

   （3）II中加Cu₂（OH）₂CO₃的目的是___________________________________________；

其優(yōu)點是____________________________________________________________。

   （4）III加熱煮沸時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為________________________。

   （5）V中加H₂SO₄調(diào)節(jié)pH=1是為了____________________________________________。

某工程師認為上述流程中所加的A物質(zhì)并不理想，需作改進，其理由是__________。

若你是該工程師，將對所加的A物質(zhì)作何改進？請?zhí)岢鼋ㄗh___________________。

26．化學(xué)式為C₈H₁₀¹⁸O的化合物A具有如下性質(zhì)：

①A＋Na→產(chǎn)生氣泡            ②A＋RCOOH→有果香味的產(chǎn)物

③A能使KMnO₄酸性溶液褪色（被氧化為苯甲酸）

④A的催化脫氫產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

⑤A脫水反應(yīng)的產(chǎn)物經(jīng)聚合可制成一種塑料制品

   （1）A的結(jié)構(gòu)簡式是                       ，A的同分異構(gòu)體，能與NaOH反應(yīng)，苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，其結(jié)構(gòu)簡式是                                。

   （2）A與甲酸反應(yīng)的方程式（并注明¹⁸O的位置）                                  。 

   （3）A脫水后的產(chǎn)物發(fā)生聚合反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式                             。

27．白色粉末A是NaHCO₃與KHCO₃的混合物，取甲、乙、丙3份質(zhì)量不同的A樣品分別與50.0mL 相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，得到氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與A的質(zhì)量關(guān)系如下表：

實驗組別

甲

乙

丙

稀鹽酸的體積（mL）

50.0

50.0

50.0

A樣品的質(zhì)量（g）

2.84

5.25

7.00

氣體的體積（L）

0.672

0.896

0.896

試計算：（1） 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

   （2） 混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)。

1．《科學(xué)》評出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法中錯誤的是                                   （    ）

    A．用膜分離的方法可以使海水淡化

    B．高效催化劑可使水分解，同時釋放能量

    C．密度小于1g/cm³的溶液，濃度越大，密度越小

    D．金屬的電化腐蝕中，水參與了正極反應(yīng)

2．能夠減少SO₂排放量的是                                                                                （    ）

       ①用天然氣代替煤炭做民用燃料  

       ②使用水煤氣或干餾煤氣做燃料 

       ③硫酸廠使用V₂O₅作催化劑，加快SO₂的轉(zhuǎn)化速率

       ④將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率 

       ⑤在煤中加入石灰后燃用

      ⑥循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣

    A．①②③④⑤      B．①③⑤⑥        C．①②⑤⑥        D．②③④⑥

3．摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學(xué)中常見的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下面的實驗裝置來制備摩爾鹽。

實驗步驟：

   （1）把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中。

   （2）在E中用處理過的Fe屑和稀H₂SO₄反應(yīng)制取FeSO₄。

   （3）將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結(jié)晶得摩爾鹽。

試回答下列問題：

   （1） 把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合時NaOH溶液的主要作用是                                              

   （2）Fe屑和稀H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可趕走裝置中的氧氣及（NH₄）₂SO₄溶液中的溶解氧，操作時應(yīng)先關(guān)閉活塞          ，并同時打開活塞          。請寫出Fe屑和稀H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的另外一個作用                       

   （3）使摩爾鹽結(jié)晶可采取兩種方法：①蒸發(fā)溶液、再自然冷卻結(jié)晶；②不蒸發(fā)溶液、直接自然冷卻結(jié)晶。你認為較好的方法是             。（填序號）