萊陽一中2008 - 2009學(xué)年度第一學(xué)期學(xué)段檢測
高三化學(xué)試題
說明：
1．本試卷包括第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分�？荚嚂r(shí)間90分鐘。
2考生請將第Ⅰ卷選擇題的正確選項(xiàng)填寫在第Ⅱ卷卷首的答案欄中或用2B鉛筆涂寫在答題卡上�？荚嚱Y(jié)束后，只收答題卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H一
Na一23 Mg一14 Al一27 Fe一56 Cu一64
第Ⅰ卷(選擇題，共45分)
一、本卷包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1．物質(zhì)的用途和該物質(zhì)的性質(zhì)密切相關(guān)。下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與用途的敘述錯(cuò)誤的是
A．鎢絲能承受高溫，受熱能夠發(fā)光，可制造燈絲
B．鈦制品非常輕，卻非常堅(jiān)固，不易變形，可用于制造人造衛(wèi)星和太空飛船的部件
C．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可制造晶體管和集成電路
D．鉛無毒，抗蝕能力又高，可制造罐頭筒
2．下列說法中，正確的是
A．化學(xué)科學(xué)與其他科學(xué)分支的聯(lián)系不密切
B．化學(xué)研究的主要目的就是認(rèn)識(shí)分子
C．化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)
D．化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，最終人類將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中
3．下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合得到的是
A．NO B．Na
4．某元素的原子最外層有2個(gè)電子，則該元素是
A．金屬元素 B．稀有氣體元素
C．第ⅡA族元素 D．以上敘述都可能
5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說
A．1mol cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．1.5mol NO2與足量H20反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
C．常溫常壓下，46gNO2和N204混合氣體含有的原子數(shù)為 3NA
D．含HCL 1.0mol的濃鹽酸與足量MnO2 反應(yīng)，生成Cl2 的分子數(shù)為 0.25 NA
6．在溶液中加入足量的Na202后仍能大量共存的離子組是
A．NH4+、Ba2+、Cl - 、NO3-
B．Ca2+、Mg2+、NO3-、HC03-
C．Na+、Cl - 、CO32- 、SO32-
D．K+ 、[Al(OH)4] - 、C l - 、SO42-
7．下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式正確
A．相同物質(zhì)的量濃度的FeI2溶液與溴水等體積混合
2Fe2+ +2I- +2Br2 = 2Fe3+I2+4Br2-
B．Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHSO4 溶液
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
C．四氧化三鐵溶于氫碘酸溶液中
Fe3O4 + 8H+ + 2I- = 3Fe2+ +I2 + 4 H2O
D．向漂白粉溶液中加入適量的S02
Ca2 + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
8．下列變化中，加入KMnO4溶液不能實(shí)現(xiàn)的是
A．HCl → Cl2 B．FeCl3 → FeCl2
C．FeSO4 → Fe2(SO4)3 D．SO2 → H2 SO4
9．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的敘述中錯(cuò)誤的是
A．使用、制備有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，應(yīng)有完全吸收處理裝置
B．酒精及其它易燃物小面積失火，應(yīng)該迅速使用濕抹布撲蓋；鈉、鉀等失火應(yīng)用泡沫滅火器撲滅
C．汞灑落后，應(yīng)立即撤上硫粉，并打開墻下面的排氣扇
D．學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)戴防護(hù)眼鏡，萬一眼睛中濺進(jìn)酸或堿溶液，應(yīng)立即用水沖洗（切忌不要用手揉眼睛)，然后請醫(yī)生處理
10．X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是
A．由mXa+ 與nYb- 得m + a = n-b
B．X、Y一定不是同周期元素
C．X2-的還原性一定大于Y-
D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY
11．下列說法錯(cuò)誤的是
A．稀有氣體的原子核外電子排布都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”
C．工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔鈱儆谌斯す痰?/p>
D．某氣體通人澄清石灰水有白色沉淀產(chǎn)生，該氣體一定是Co，
12．將下列物質(zhì)加入或通人紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是 ．
A ．SO2
B．Cl
13．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石
灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是
A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
14．下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是
①KOH、Na2SO4、AlCl3 ②NaHCO3 、Ba(OH)2、H2SO4
③HCl、Na [Al(OH)4]、NaHSO4 ④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2
A．①②④ B．②③ C．①③④ D．①②
15．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體。該混合氣體與
A．15mL B．30mL， C．45rnL D．60mL
2008--2009學(xué)年度第一學(xué)期學(xué)段檢測
高三化學(xué)試題
題號(hào)
一
二
總分
16
17
18
19
得分
第Ⅰ卷答案欄
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
第Ⅱ卷(選擇題，共55分)
16．(10分)碘缺乏癥(IDD)給患者的智力與健康造成明顯的傷害，對嬰幼兒的危害尤其嚴(yán)重。為控制該病的發(fā)生，最有效的方法是食用加碘鹽。我國政府規(guī)定在食鹽中必須添加碘酸鉀(KIO3)。
某同學(xué)查閱資料后，確定采用下列反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘元素。
KIO3+5KI+3H2SO4(稀)=3I2+3H2O+3K2S04
(1)上述氧化還原反應(yīng)中，做氧化劑的物質(zhì)是 ；在實(shí)際檢驗(yàn)過程中，為
使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，常加入一種試劑，該試劑是 。
(2)結(jié)合上述反應(yīng)分析，在食鹽中添加KIO3而不添加KI的原因是 (用化學(xué)反應(yīng)式表示，不必配平)。
(3)某學(xué)生欲用CCl4從反應(yīng)液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中。
(B)把20mL反應(yīng)液和5mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞。
(C)檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。
(D)倒置漏斗用力振蕩，并不?旋開活塞放氣．最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正。
(E)旋開活塞，用燒杯接收溶液。
(F)將上層水溶液從分液漏斗上口倒出。
(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔。
(H)靜置，分層。
上述正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填寫）
→→→→→→→；
上述E步驟的操作應(yīng)注意 .
17．(13分)煤是一種常用的燃料，由于煤中含有硫元素，其直接燃燒產(chǎn)生 的有害氣體會(huì)對環(huán)境造成污染，因此需要對煤進(jìn)行加工，或?qū)U氣凈化后再排放。
(1)煤直接燃燒產(chǎn)生的廢氣，直接排放到空氣中，導(dǎo)致的環(huán)境問題是
；該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程
。 (2)下圖是對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行常溫脫硫處理的基本流程圖．寫出廢氣脫硫過程中
發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
(3)根據(jù)上圖分析，若在煤中直接添加一種物質(zhì)，即可有效降低煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中SO2的含量，你認(rèn)為可以添加的物質(zhì)是 。
18．(16分)某校化學(xué)小組的同學(xué)開展測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn)，他們提出下列實(shí)驗(yàn)方案。
[方案一]氣體分析法。
(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置，把xg的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測定產(chǎn)生的C02氣體的體積。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是
。
(2)乙同學(xué)用圖2代替圖1中的收集裝置，則所測CO2氣體的體積 (填“偏大”、“偏小”、“不變”)，你的改進(jìn)方案是 。
(3)丙同學(xué)用圖3裝置測定CO2的質(zhì)量，該裝置存在較多缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，請你填寫其中的三點(diǎn)缺陷：I ；
Ⅱ ；
Ⅲ 。
[方案二]沉淀分析法(如圖所示)。
(4)操作1的名稱是 ；操作2的名稱是 。在進(jìn)行操作1之前，應(yīng)判斷是否沉淀完全，判斷的方法是
。
(5)根據(jù)沉淀分析法，該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 。
19．(16分)科學(xué)研究往往建立在合理的假設(shè)之上。下面是兩個(gè)對照實(shí)驗(yàn)：
(1)提出問題，實(shí)驗(yàn)一中的CO2能滅火，而實(shí)驗(yàn)二中的CO2為何能“點(diǎn)火”?
(2)對實(shí)驗(yàn)二提出假設(shè)與猜想：猜想1：CO2被Na2O2吸收．可能生成Na2CO3；猜想2：
棉花被點(diǎn)燃，說明上述反應(yīng) ；猜想3：棉花燃燒劇烈，說明上述反應(yīng) 。
(3)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察、解釋和總結(jié)。
(4)類比推理與實(shí)驗(yàn)解釋：Na2O2與H20反應(yīng)后應(yīng)該有NaOH和O2生成。若用脫脂棉包裹Na2O2然后加水也應(yīng)該有燃燒現(xiàn)象。下面是一同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄：向小燒杯(底部墊砂)中包有Na2O2的脫脂棉上滴水，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，杯底發(fā)熱，棉花沒有燃燒，分析可能原因 ;
向杯中的溶液滴入酚酞，溶液變紅色，振蕩后紅色消失，其原因可能是
。
2008--2009學(xué)年度第一學(xué)期學(xué)段檢測
第Ⅰ卷（選擇題，共45分)
1． D 2．C 3．C 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．B 10．C
11．D 12．A 13．D 14．D 15．D
第Ⅱ卷 (非選擇題，共55分)
16．(10分)(1)KIO3(2分)；淀粉溶液(2分)。
(2)4KI+02+2H20 → 2I2 + 4KOH(只要能表示出KI、02和I2即可得分，不配平不扣分)
(2分)
(3)C→B→D→A→G→H→E→F(2分)
使漏斗下端管壁緊靠燒杯內(nèi)壁；及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出。(2分)
17．(13分)(1)空氣污染、酸雨(2分)；2S02+ 02 =2S03
SO3+H20=H2SO4(或SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+02=2H2SO4)(4分)
(2)CaCO3+SO2=CaSO3+CO2↑ 2CaSO3+O2=2CaSO4(4分)
(3)CaO [或石灰石均可得分](3分)
18．(16分)(1)關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，若活塞能回到原位，證明不漏氣，否則漏氣。(4分)
(2)偏小(1分)，將廣口瓶中的水改為飽和CO2水溶液(或在水面上覆蓋一層植物油等)
(2分)。
(3)Ⅰ沒有吸收圓底燒瓶水蒸汽的裝置；Ⅱ球形干燥管與空氣相通；Ⅲ反應(yīng)結(jié)束后，裝置內(nèi)殘留的C02不能完全排出。(其他合理答案可酌情給分)(3分)
(4)過濾(或過濾洗滌)(1分)；干燥(或烘干)(1分)。
靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加CaCl2溶液，若無沉淀證明沉淀已完全。(2分)
(5) 
（2分）
19．(16分)
(2)放熱(1分)；放出氧氣(1分)。
(3)I可能CO2過量，瓶中02少，CO2多(1分)。 3(1分)。
Ⅱ發(fā)燙(1分)。 2(1分)。
Ⅲ塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞(2分)，澄清石灰水(1分)。澄清石灰水變渾濁(1分)。 1(1分)。
(4) Na2O2部分變質(zhì)或滴入的水太多(2分)；生成的NaOH使酚酞變紅，但Na2O2或
H202具有強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化而漂白。(3分)
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