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1、非金屬性強弱的判斷依據(jù)：

元素的非金屬性的本質是元素的原子吸引電子的能力。這種能力的大小取決于原子半徑、核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)，題目常通過以下幾方面比較元素的非金屬性。

(1)非金屬單質與H₂化合的條件及難易程度；(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

(3)最高價氧化物對應水化物的酸性；       (4)非金屬間的置換反應；

(5)非金屬單質對應陰離子的還原性；        (6)與變價金屬反應時，金屬所呈現(xiàn)的化合價；

(7)元素在化合物中化合價的相對高低（如在HClO中，氯元素顯正價、氧元素顯負價，則說明氧的非金屬性比氯強）等。

2、非金屬元素常表現(xiàn)多種可變化合價：

非金屬元素除了表現(xiàn)其最高正價（F無正價）和最低負價外，還表現(xiàn)出多種似乎“反常”的價態(tài)，而這些反常價態(tài)的物質在推斷題中經(jīng)常出現(xiàn)。例如氯元素的+1～+4；硫元素的+2和+4；碳元素的價態(tài)變化就更復雜多變了，解題時應特別注意。

3、非金屬元素的歧化和歸中反應的應用：

Cl、Br、I、S、P等非金屬元素在堿性溶液中可發(fā)生歧化反應，如：Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O；3I₂＋6KOH5KI＋KIO₃＋3H₂O；3S＋6KOH2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O等。

若在這些歧化后的溶液中加入酸，則又生成非金屬單質，如：ClO^－+Cl^－+2H^＋＝Cl₂＋H₂O； SO₃^2-+2S^2－+6H^＋＝3S＋3H₂O；5I^－+IO₃^－+6H^＋＝3I₂+3H₂O。在推斷題中，若一種單質在堿中能生成兩種含有同一元素的物質或兩種含有同一元素的物質能在酸中生成一種單質，則應當考慮非金屬元素的歧化和歸中。

1、鹵素：

2、氧族：

3、碳族：

4、氮族：

例1、當周圍空間不慎有大量氯氣溢出時，可以用浸有某物質一定濃度溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的物質是（   ）

A、NaOH        B、KBr         C、NH₃•H₂O     D、Na₂CO₃

例2、20℃時，向50.0mL 1.00mol/L的Na₂CO₃溶液中逐滴滴加75.0mL 1.00mol/L的鹽酸，在液面上收集的氣體經(jīng)干燥后換算成標準狀況下的體積為（   ）

A、840mL    B、560mL    C、小于840mL，大于560mL   D、略小于560mL

例3(2008年江蘇)、下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（   ）

A、濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低　B、氯水和活性炭使紅墨水褪色

C、漂白粉和水玻璃長期暴露在變質　　　　　D、乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

例4(07年理綜北京)、用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是（    ）

選項

  操作及現(xiàn)象

溶液

A

通入CO₂，溶液變渾濁。再升溫至65 ℃以上，溶液變澄清

C₆H₅ONa溶液

B

通入CO₂，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO₂至過量，渾濁消失

Na₂SiO₃溶液

C

通入CO₂，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。

Ca(ClO)₂溶液

D

通入CO₂，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO₂至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。

Ca(OH)₂溶液

例5(07年理綜四川)、足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O₂(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（    ）

A、60 mL     B、45 mL     C、30 mL     D、15 mL

例6(08年江蘇)、研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是（    ）

A、密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產(chǎn)物：

B、Fe在Cl₂中的燃燒產(chǎn)物：

C、AlCl₃溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D、氨水與SO₂反應后溶液中的銨鹽：

例7(00年上海)、KClO₃與濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：

(1)請完成該化學方程式并配平（未知物化學式和系數(shù)填入框內(nèi)）

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是______（填寫編號，多選倒扣）。

①只有還原性�、谶�原性和酸性�、壑挥醒趸�性�、苎趸�性和酸性

(3)產(chǎn)生0.1 mol Cl₂，則轉移的電子的物質的量為__________mol。

(4)ClO₂具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的______倍。

例8(06江蘇)、鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質結構相似、性質相近。試回答下列問題：

(1)鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應：

H₂O＋BrCl=HBrO＋HCl   KBr＋BrCl=KCl＋Br₂

①寫出KI與IBr反應的化學方程式______________       。

②寫出苯與(C₆H₆)與ICl發(fā)生取代反應生成一鹵代物的化學方程式____________________________。

(2)右圖是部分鹵素單質和XX’型鹵素互化物的沸點與其相對分子質量的關系圖。它們的沸點隨著相對分子質量的增大而升高，其原因是______________          。

(3)試推測ICl的沸點所處的最小范圍_____________             _。

例9(95年全國)、A、B、C是在中學化學中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質。這些化合物和單質之間存在如下的關系：

據(jù)此判斷：

(1)在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是______（用A、B、C填寫）。

(2)單質乙必定是_______（“金屬”或“非金屬”），其理由是__________________。

(3)單質乙的化學式可能是___________，則化合物B的化學式是_______________。

例10(98年上海)、用下列儀器、藥品驗證由銅和適量濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體中含NO（儀器可選擇使用，N₂和O₂的用量可自由控制）。已知：①NO+NO₂+OH^－→2NO₂^－＋H₂O，②氣體液化溫度：NO₂－21℃，NO－152℃。試回答：

(1)儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號）為________________。

(2)反應前先通入N₂，目的是__________________________________________。

(3)確認氣體中含有NO的現(xiàn)象是_______________________________________。

(4)裝置F的作用是___________________________________________________。

(5)如果O₂過量，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

例11(00 年上海)、某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用下圖所示裝置，對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗。圖中鐵架臺等裝置已略去。請你幫助他們完成下列實驗報告。

㈠實驗目的：________________________________________________。

㈡實驗用品：

儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等。

藥品：紅褐色（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰、濃硫酸等。

㈢實驗內(nèi)容：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

有關化學方程式

在C中加入樣品粉末W g，D中裝入藥品后并稱量為m₁ g，連接好儀器。

打開A的活塞，慢慢滴加溶液。

對C進行加熱。

當C中藥品充分反應后，關閉A的活塞，停止加熱。

冷卻后，稱量D的質量為m₂ g

㈣計算：樣品中銅的質量分數(shù)＝                     用含W、m₁、m₂的代數(shù)式表示）

㈤問題和討論：

實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使C中反應完全，D中吸收完全，也不會得出正確的結果。經(jīng)討論，有同學提出在B和C之間加入一個裝置。再次實驗后，得到了較正確的結果。那么，原來實驗所測得的銅的質量分數(shù)偏小的原因可能是             

                             。在B與C之間加入的裝置可以是　　　　　　　　　　　　　　　，其中盛放的藥品是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

例12(06 年江蘇)、稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）條件下的燃燒。隨著全球能源危機的加劇，稀薄燃燒技術的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時，常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NO_x轉化為N₂。不同空/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如右圖所示。

(1)稀薄燃燒技術除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點是_______________（填一項）。排放到大氣中的NO_x會導致酸雨、_______________等環(huán)境問題（填一項）。

(2)某�；瘜W研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對NH₃還原NO反應的催化性能。

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是______________。

(3)若某一催化劑能同時催化NH₃等還原性氣體與的反應NO_x的反應。將該催化劑分別用于催化還原含等物質的量NO_x的兩種氣體：①純NO氣體，②汽車尾氣。消耗的物質的量較多的可能是_______________（填字母），原因是______________________________。

A．①        B．②        C．都有可能

例13(08年江蘇)、金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN ^-和金屬離子的配離子M(CN)_n^m-的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：

①水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO₃標準溶液滴定

Ag⁺+2CN ^- == [Ag(CN)₂] ^-終點時，溶液由黃色變成橙紅色。

根據(jù)以上知識回答下列問題：

(1)水樣預處理的目的是                                。

(2)水樣預處理的裝置如右圖，細導管插入吸收液中是為了   

                              。

(3)蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是                 。

(4)如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結果將           (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。

(5)準確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol?L^-1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為              mg?L^-1的(以計，計算結果保留一位小數(shù))。

例14(08年理綜山東卷)、食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液   飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba(NO₃)₂溶液  75%乙醇   四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為         （只填化學式）。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為                。

(2)用提純的NaCl配制500mL4.00 mol?L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有              （填儀器名稱）。

(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂      (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是                         。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為                   。

(4)實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：

Zn＋H₂SO₄====ZnSO₄＋H₂↑

MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置             （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置             （填代號）。

可選用制備氣體的裝置：

例15(07上海)、實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣。

(1)從右圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣         、

氫氣          。

(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有       　　　　　　　　　　　　　　　　     、

      　　　　　　　　　　　　　　      　       。

(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨

         （“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是                                                  。

(4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是                             ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是                                             。

(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：                    。

(6)反應結束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H^＋、OH^－、        、      離子。

五、智能訓練：

㈠選擇題（有1～2個正確答案）：

1、某同學向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質（一種物質只加一次）：（a）KI溶液；（b）淀粉溶液；（c）NaOH溶液；（d）稀H₂SO₄溶液；（e）氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色→⑤藍色。依據(jù)溶液顏色的變化，加入以上藥品的順序是（　�。�

A．a(chǎn)→e→b→c→d　B．a(chǎn)→b→e→c→d   C．b→e→a→d→c　　D．a(chǎn)→d→b→e→c

2、在防治禽流感疫情中大量使用的氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍。下列有關氯胺(NH₂Cl)的說法中一定不正確的

是（　�。�

A．氯胺的電子式為：                                                                               

B．氯胺晶體屬于分子晶體，氯化銨晶體屬于離子晶體

C．氯胺水解產(chǎn)物最初為NH₂OH(羥氨)和HCl  

D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似

3、O^2-由于離子半徑較小，且?guī)?個負電荷，在水中會強烈地吸引并結合水中的H⁺而生成OH^-，下列反應中不包含此步變化的是（　�。�

A、Na₂O+H₂O=2NaOH    　　　　　　　B、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

C、12Fe²⁺+3O₂+6H₂O=8Fe³⁺+4Fe(OH)₃↓　　D、Ag₂O+4NH₃?H₂O=2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^-+3H₂O

4、某強酸溶液中可能存在NO₃^-、Cl^-、I^-、Fe³⁺中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水，單質溴被還原，由此推斷該溶液中（    ）

A．不含NO₃^-，也不含F(xiàn)e³⁺                B．含有NO₃^-、Cl^-、I^-

C．含I-，但不能確定是否含Cl^-            D．含有Fe³⁺，不含NO₃^-

5、向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是（    ）

A．NaCl  Na₂SO₄         B．NaCl  NaBr  Na₂SO₄

C．NaCl  Na₂SO₄  I₂      D．NaCl  NaI  Na₂SO₄

6、下列離子方程式不正確的是（    ）                                      

A．銀氨溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀：[Ag(NH₃)₂]^＋＋OH^－＋3H^＋＋Cl^－＝AgCl↓＋2NH₄^＋＋H₂O

B．在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO₃＋2H^＋＋2NO₃^－＝3BaSO₄↓＋2NO↑＋H₂O

C．碳酸鈉溶液中通入少量SO₂：2CO₃^2－＋SO₂+H₂O＝2HCO₃^-＋SO₃^2-

D．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe₂O₃＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂O

7、在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中能被完全消耗的是（    ）

A．用50mL 8 mol/L 濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣

B．標準狀況下，將1g鋁片投入20mL 18mol/L的硫酸中

C．向100mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6g鐵

D．在5×10⁷Pa、500 ℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨

8、新型無機材料碳化鈦（TiC）、碳化硼、氮化硅（Si₃N₄）等稱為非氧化物陶瓷，合成這些物質需要在高溫下進行，在合成工藝中，下列說法正確的是（    ）

A．充入充足的氧氣                 B．避免與氧氣接觸

C．可以在氮氣氣氛中合成           D．通入少量的氧氣

9、向2mL 0.5 mol?L^－1的FeCl₃溶液中加入3 mL 5mol?L^－1的KF溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl₃溶液漸漸褪至無色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后，靜置，不見CCl₄層有紫紅色，則下列說法正確的是（    ）                                     

A．Fe³⁺不與I^- 發(fā)生反應       B． Fe³⁺與F^- 結合成不與I^- 反應的物質

C．F^- 使I^- 的還原性減弱      D． Fe³⁺ 與F^- 還原為Fe²⁺，使溶液中不再存在

10、將一定質量的銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解生成標準狀況下11.2L氣體。將所得氣體用一定濃度的NaOH溶液完全吸收后，再向其中加入500mL1mol?L^－1雙氧水，恰好將所得產(chǎn)物全部轉化為NaNO₃，則參加反應的銅的質量為（    ）  

A、32g     B、48g     C、8g    D、無法計算

11、120℃時,將2LH₂O、1LCO、1LO₂和2LCO₂組成的混合氣體,依次緩慢通過熾熱銅粉、過量過氧化鈉和過量熾熱的炭粉的三個反應管，經(jīng)充分反應后恢復到原條件時，氣體的體積為（    ）

A．2.5L          B．5L            C．4L             D．3L

12、某種H₂和CO的混合氣體,其密度為相同條件下O₂密度的1/2，將3.2g這種混合氣充入一盛有足量Na₂O₂的密閉容器中,再通入過量O₂,并用電火花點燃使其充分反應,最后容器中固體的質量增加了（    ）

A．3.2g        B．4.4g        C．5.6g         D．6.4g

13、在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有些方面區(qū)別于其他三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由是（　�。�

A．最高價氧化物對應水化物酸性最強   B．單質與冷水反應最劇烈

C．單質固態(tài)時為分子晶體，熔沸點較低 D．在氧化物：OF₆、P₂O₅、Fe₂O₃中OF₆最穩(wěn)定

14、含11.2g KOH的溶液中通入一定量H₂S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物11.1g，則該無水物中一定含有的物質是（　　）

A、KHS　　　B、K₂S和KHS         　C、KOH和KHS　　　D、K₂S

15、濕潤的淀粉KI試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體中可能有①Cl₂②NO₂③H₂S ④SO₂ ⑤HCl ⑥溴蒸氣（　　）

A．①③④　　　　B．①②⑤　　　　C．①②⑥　　　　D．②④⑤

16、R為AB₂型化合物，其陰、陽離子的電子層結構相同，且每摩R中含有54 mol電子，根據(jù)以下反應：R＋H₂O 　　　X＋H₂＋B₂　H₂＋B₂ 　　 C

X＋B₂→Y＋R＋H₂O　　　　Y＋C→R＋Z      判斷R、Y、Z的化學式為（　�。�

A．CaCl₂、Ca(ClO)₂、HClO　　　　B．KCl、KClO、HClO

C．NaCl、NaClO、HClO　　　　　 D．MgCl₂、Mg(ClO)₂、HClO

17、下列實驗能證明SO₂存在的是（　�。�

①能使澄清石灰水變渾濁，②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，③能使品紅溶液褪色，④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，⑤通入溴水可使溴水褪色，再滴入含有稀HNO₃的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

A．都能證明　　B．都不能證明   C．③④⑤能證明　D．只有⑤能證明

18、下列關于砷（As）元素的敘述中正確的是（　�。�

A．在AsCl₃分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8

B．砷的相對原子質量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個中子

C．砷的氫化物的化學式為AsH₃，它是一種氧化劑

D．砷酸（H₃AsO₄）是強酸，其酸性與硫酸相仿

19、假設SiO₂ 原子晶體中Si原子被Al原子取代，不足的價數(shù)由K原子補充。當有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石，則正長石的化學組成為（　�。�

A．KAlSiO₄    B．KAlSi₂O₆     C．KalSi₃O₈         D．KAlSi₄O₁₀

20、燒瓶中放入銅片和稀硝酸,用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮,反應開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿棕紅色氣體,這時的操作是（     ）

A、立即接上收集容器，用向上排空氣法收集

B、待燒瓶中紅棕色消失后，用向上排空氣法收集

C、待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集     D、立即用排水法收集

21、六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器行業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會引起強溫室效應。下列有關SF₆的推測正確的是（　�。�

A．SF₆易燃燒生成二氧化硫                   B．SF₆中各原子均達到八電子穩(wěn)定結構

C．高溫條件下，SF₆微弱水解生成H₂SO₄和HF  D．SF₆是極性分子

22、在相同狀況下，將下列四種混合氣體：①體積比為3 : 1的NH₃和N₂  ②體積比為 1 : 1的NO₂和N₂  ③體積比為1 : 1的NO₂和O₂  ④體積比為4 : 1的NO₂和O₂，分別置于相同的四支試管中并倒置于水槽中，充分反應后液面上升高度分別為h₁、h₂、h₃、h₄，下列關系正確的是（     ）

A．h₁＞h₂＞h₃＞h₄                     B．h₄＞h₃＞h₂＞h₁

C．h₄＞h₁＞h₃＞h₂                     D．h₂＞h₃＞h₁＞h₄

23、將m gFe₂O₃和FeS組成的混合物溶解在足量的鹽酸中，結果得到n g沉淀，則原混合物中FeS的質量可能為：①5n g  ②(m-5n) g  ③(m-1/4n) g  ④11n/4 g  （     ）

A．①②       B．③④     C．①③    D．②④

(二)填充題：

24、(1)少量的Mn²⁺可以催化分解H₂O₂，其反應的機理可簡單解釋為：

試寫出上述2步反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)對于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小兒肺炎等危重患者都要采用吸氧治療。普通醫(yī)務室中沒有氧氣瓶，但一般都有消毒用的30%的H₂O₂溶液。同時還有可選用的試劑為：KMnO₄、HCl、H₂SO₄、MnO₂、Mg、CuSO₄、NaCl、葡萄糖。請寫出一種使H₂O₂中氧完全釋放出來的理想反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25、某課外小組欲通過實驗證明方鉛礦分解所得白色粉末中含有氧元素，設計以下的實驗裝置：

在實驗或改進實驗中，可能發(fā)生的化學反應如下：

PbO+CPb+CO↑，2 PbO+C2Pb+CO₂↑，Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

[Cu(NH₃)₂]Ac+CO+2NH₃ [Cu(NH₃)₄]Ac?CO  △H<0。請回答以下問題：

(1)在裝置A中不斷鼓入氮氣的作用是     　　　　　　　　　　  ，能否用空氣代替氮氣？     　  ，其理由是      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　        。

(2)在實驗過程中，未見B裝置中有白色沉淀生成，說明在裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      ，證明氧化鉛里含有氧元素的實驗事實是       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　       。

(3)若使實驗更具有說服力，通過增添設備和藥品，設計一個更加嚴密的改進實驗方案是        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)若沒有木炭粉和氮氣，改用氫氣行嗎？     　　　     ，實驗的裝置和藥品又將做怎樣的調(diào)整？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26、某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行了有關實驗：

(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。

(2)實驗中他們?nèi)?st1:chmetcnv UnitName="g" SourceValue="6.4" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">6.4g銅片和12mL 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①     請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_____________________________________。

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：____________________。

③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是_____（填寫字母編號）。

A．鐵粉        B．BaCl₂溶液     C．銀粉                    D．Na₂CO₃溶液

(3)為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩學生進行了如下設計：

①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO₂的量，再計算余酸的物質的量濃度。他認為測定SO₂的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是__________（填寫字母編號）。

A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量

B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量酸性KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）

D．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）

②乙學生設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20ml于錐形瓶中，滴入        （請?zhí)畛鲋甘緞┑拿�稱），用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知：Cu(OH)₂開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質的量的濃度。

假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為乙學生設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量的濃度       (填“能”或“否”)，其理由是                             

                                                                          。

27、某校化學興趣小組的同學對硝酸鹽的受熱分解進行探究。他們設計了如下裝置分別加熱了NaNO₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃。（加熱及夾持裝置未畫出）

(1) 甲同學加熱的是NaNO₃。加熱時發(fā)現(xiàn)：裝置②中有能使帶火星的木條復燃的氣體產(chǎn)生；并已知參加反應的NaNO₃和生成氣體的物質的量之比為2:1。請寫出NaNO₃受熱分解后另一產(chǎn)物的化學式                ；

(2) 乙同學加熱的是Cu(NO₃)₂。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中完全消失。裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏�。請寫出Cu(NO₃)₂受熱分解的化學方程式：                                             ；

實驗過程中還應看到的現(xiàn)象為：                                               。

(3)丙同學加熱的是AgNO₃。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中氣泡部分消失，剩余的氣體也能使帶火星的木條復燃，裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏�。丙同學據(jù)此寫出了AgNO₃受熱分解可能的兩種化學方程式：  

(Ⅰ)4AgNO₃2Ag₂O＋4NO₂↑＋O₂↑    (Ⅱ) 2AgNO₃2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑

請你分析，可能正確的是哪一個并說明理由：

                                                                       ；

請你設計一個簡單的實驗證明你的結論是正確的：

                                                                        ；

(4)由上述3個實驗的結果，請你歸納出有關硝酸鹽分解的一個結論。你的結論是：

                                                                         。

28、某研究性學習小組研究HNO₃的氧化性，設計了如下實驗：

在盛有新制FeSO₄溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴入幾滴濃HNO₃，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設計了探究性實驗。

(1)甲同學認為是溶液中的Fe²⁺的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認為可以排除Fe²⁺的干擾，理由是                                                                  。

(2)乙同學認為紅色消失，說明Fe(SCN)₃被破壞，紅棕色NO₂說明了某些離子與HNO₃發(fā)生了氧化還原，推測可能是KSCN與HNO₃作用。KSCN溶液是一種無色液體，根據(jù)C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推測SCN^- 的結構式為                     。

(3)根據(jù)乙同學的觀點，設計了實驗方案①，往濃HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應后的溶液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，寫出向濃HNO₃中滴入KSCN的離子方程式                                                                。

(4)丙同學認為SCN^-的性質還可進一步探究，設計了方案②，向Fe(SCN)₃中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學的設計意圖是                                                                。

(5)通過本次探究，可以得出以下結論，a、用SCN^-間接檢驗Fe²⁺時應注意           

                        。b、與SCN^-反應使溶液變紅的                是Fe³⁺。

29、為了證明鐵和硫反應產(chǎn)物中鐵的化合價，下面是某同學設計的實驗過程的一部分：

請回答以下問題：

(1)混合粉末A中硫粉過量的原因是                                              。

(2)反應在“惰氣環(huán)境”中進行的原因是                                            。

(3)操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可持續(xù)進行，說明                。

(4)操作②的作用是         ，反應方程式是                       ，也可改用      。

(5)操作③稀H₂SO₄煮沸的目的是                                                。

(6)為證明產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，對D溶液的實驗操作最好是                            。

30、A、B、C、D均為短周期元素，A、B可形成兩種液態(tài)化合物，其中最簡式分別為BA和B₂A。A與D可形成氣態(tài)化合物DA和DA₂；A、B、D可組成離子晶體，該晶體的化學式為B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性；B與D可組成一種極易溶于水的堿性氣體x，B與C可形成極易溶于水的酸性氣體y。已知x分子B₂A分子中的電子數(shù)相等，y分子中的電子數(shù)與最簡式為BA的液態(tài)化合物的電子數(shù)相等。請回答：

(1)寫出四種元素的符號：A        B        C        D       

(2)B₄A₃D₂的化學式為        ，其水溶液顯酸性的離子方程式為                  。

(3)已知液態(tài)x和B₂A相似，也可發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則x的電離方程式為                                。

(4)已知Na與x反應和Na與B₂A相似，寫出Na與x反應的化學方程式                。

31、長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。自1971年美國科學家用F₂通過細冰末獲得HFO（次氟酸）以來，對HFO的研究引起了充分重視。

(1)HFO的電子式是__________，上述生成HFO的化學方程式是                      。

(2)次氟酸與水反應得到溶液A，A中含有B、C兩種溶質。B常用于雕刻玻璃，C在MnO₂催化作用下能迅速分解生成一種能使帶火星木條復燃的氣體。次氟酸與水反應的化學方程式為（標出電子轉移的方向和數(shù)目）                                             。

(3)將A溶液滴入紫色酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色逐漸褪色。完成并配平下列有關反應的離子方程式（將化學計量數(shù)及適宜物質的化學式填在空格內(nèi)）�！�

32、有如下所示的反應關系，其中A物質是中學化學常見的無機物，A、B、C中都含有同一種元素R，不含R的產(chǎn)物均已略去。

(1)若A與NaOH溶液反應，既可只生成B，也可只生成C，還可以生成B＋C，寫出符合上述反應中A物質的兩種不同類型物質的化學式__________________________。

(2)若A與NaOH溶液反應，無論以何種物質的量比反應，其產(chǎn)物必為B＋C，則A的化學式可能是（只寫一種）_____。R在A、B、C中的化合價必須滿足的條件是                。

33、下列框圖是某元素的單質及其重要化合物在一定條件下相互轉化的關系圖（生成物中不含該元素的物質均已略去）。已知：F可用作化肥，也可用來制炸藥；純凈的G是一種無色或淡黃色的晶體，是一種致癌物質。據(jù)此判斷：

(1)單質A必定是_________（填“金屬”或“非金屬”），理由是                         。

(2)指出反應①在現(xiàn)代化學工業(yè)上的實際意義                                      。

(3)已知反應②是氧化還原反應，其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為                  。

(4)寫出反應③的離子方程式                                                    。

(5)下列哪些屬于物質G的用途                     （填編號）

a.用于印染、漂白行業(yè)　b.粘合劑　c.防腐劑　d.“鋇餐”　e.常用的混凝土摻加劑、防凍劑　f.加入NaI或KIO₃后可作“碘鹽”用。

34、已知CN^- 離子、SCN^- 離子和Cl^- 有相似之處，兩個－CN原子團和兩個－SCN原子團可以分別組成氰分子(CN)₂和硫氰分子(SCN)₂，(CN)₂和(SCN)₂的性質與Cl₂也有相似之處，常溫常壓下均為氣體，它們的陰離子的還原性依次為：Cl^-＜Br^- ＜CN^- ＜SCN^-＜I^-，它們都存在相應的氫化物HCN和HSCN。回答下列問題：

(1)在HCl、HBr、HCN、HSCN、HI中，能用濃H₂SO₄干燥的是                。

(2)將(CN)₂氣體逐漸通入NaCl、NaBr、NaSCN和NaI的混合液中，發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________________________________。

(3)在SCN^- 中，一定顯負價的元素是_________，一定顯正價的元素是               。

(4)(CN)₂和NaOH溶液反應的化學方程式是                                      ，其產(chǎn)物中的兩種陰離子與SCN^－離子相比，還原性順序應是                         。

35、PCl₃中加入蒸餾水，微熱，PCl₃完全水解，產(chǎn)物之一是亞磷酸（H₃PO₃），它的結構式為：

已知：(a)H₃PO₃與NaOH反應能生成NaH₂PO₃和Na₂HPO₃兩種鹽。

(b)H₃PO₃與碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO₃有黃色沉淀生成。

(c)盛放H₃PO₃的試管中加入AgNO₃溶液，有黑色沉淀生成，試管口有紅棕色氣體出現(xiàn)。

填空：(1)上述反應中有H₃PO₃生成的是反應（填序號）          。

(2)b反應中黃色沉淀是                       。

(3)c反應中黑色沉淀是           ，反應中最先生成的氣體是             。

(三)計算題：

36、將9.60 g 銅加入50.0 mL 12.0 mol?L^－1HNO₃溶液中，待銅全部溶解后剩余溶液的pH＝0（忽略溶液體積的變化），產(chǎn)生的氣體（NO、NO₂、N₂O₄中的一種或幾種）折算成標準狀況下的體積為4.48 L。請計算所得氣體中各成分的物質的量。

37、已知鐵和硫反應能生成硫化亞鐵，再加入鹽酸中能得到硫化氫；室溫條件下，硫化氫在稀酸中仍有一定的溶解度�，F(xiàn)將一定量混和均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應后冷卻到室溫，得固體A。將質量為m的固體A加入到300mL 2.00mol/L的鹽酸中使之完全溶解。測得室溫下加入固體的質量與收集到氣體的體積（已換成標準狀況）關系如圖所示。已知加入的固體A的質量m≤1.88g時，收集到的氣體為H₂；當m>1.88g時，收集到的氣體為H₂S和H₂的混和物。根據(jù)上述信息，通過計算填寫下列空白：

(1)1.88g固體A中含有                              。(填化學式)

(2)1.88g固體A中各物質的物質的量為                                     ，在上述鹽酸充分反應后所得的溶液中氫硫酸的物質的量濃度為                   。（設H₂S在溶液中達到飽和前不逸出，且固體溶解前后溶液體積變化忽略不計）

(3)當固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質量m>1.88g時，收集到的氣體體積V(標準狀況)＝                mL。(用含m的代數(shù)式表示，不考慮H₂S溶解度的改變)