（2） Fe + H2 SO4 === FeSO4 + H2 ↑，其中氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物是__________。
試題詳情
18．(14分)A、B、C、D四支無標(biāo)簽的試管中分別盛有HCl、Na2 CO3 、BaCl2 、AgNO3 四種溶液，A與B混合有白色沉淀生成；A與C混合有白色沉淀生成；A與D混合有氣體生成；B與C混合有白色沉淀生成；D與C混合有白色沉淀生成。
（1）各試管中試劑的化學(xué)式為：A ，B ，C ，D 。
（2）寫出A與D反應(yīng)的離子方程式
；
B與C反應(yīng)的離子方程式
。
試題詳情
19．（6分）在實(shí)驗(yàn)室里常用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
試題詳情
MnO2 + 4HC1（濃）2 +
C12 ↑+ 2H2 O �，F(xiàn)把8.7g MnO2 加入到足量的濃鹽酸中，充分反應(yīng)后，試計算：（1）生成的C12 __________克。（2）有__________克HC1被氧化。
練后小結(jié)：
題號
錯 因
高一冊
第二章 堿 金 屬
可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 Na-23
試題詳情
一、選擇題（每題只有一個正確答案）
1．關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述中錯誤的是( )
A．它們相差一個電子層
B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似
C．鈉原子半徑比鈉離子半徑大
D．鈉離子和鈉原子均為同一元素
試題詳情
2．下列說法中正確的是( )
A．Na＋ 離子能穩(wěn)定存在
B．金屬鈉在空氣中穩(wěn)定存在
C．Na＋ 是銀白色
D．鋰鈉合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
試題詳情
3．下列說法中正確的是( )
A．鈉在自然界中主要以Na2 CO3 的形式存在
B．實(shí)驗(yàn)室存放鈉時應(yīng)放在煤油中使它跟空氣和水隔絕
C．鈉和鉀的合金在室溫下呈固態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
D．因高壓鈉燈發(fā)出的紅光射程遠(yuǎn)透霧能力強(qiáng)故可做航標(biāo)燈
試題詳情
4．金屬鈉放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在煤油層下。已知煤油密度是0.8g ?cm－3 ,推測鈉的密度( )
試題詳情
A．大于1.0g ?cm－3 B．小于0.8g ?cm－3
試題詳情
C．介于0.8g ?cm－3 ～1.0g ?cm－3 之間 D．等于0.97g ?cm－3
試題詳情
5．取一小塊鈉，放在燃燒勺里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的描述是( )
①鈉先熔化 ②燃燒放出黃色火花 ③燃燒后得到白色固體
④燃燒時火焰為黃色 ⑤燃燒后得到淺黃色固體
A．①②
B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
試題詳情
6．一塊鈉暴露在空氣中一段時間，發(fā)生的反應(yīng)是( )
①4Na+O2 ＝2Na2 O ②2Na+O2 ＝Na2 O2 ③Na2 O+H2 O＝2NaOH ④2NaOH+CO2 ＝Na2 CO3 +H2 O
A．① B．②
C．①③
D．①③④
試題詳情
7．做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，不能用很大的鈉塊原因是( )
A．鈉不會浮在水面上 B．鈉不會熔化
C．容易發(fā)生爆炸 D．會使水沸騰
試題詳情
8．向紫色石蕊試液中加入過量Na2 O2 粉末，振蕩，下列敘述中正確的是( )
A．溶液仍為紫色 B．沒有氣泡產(chǎn)生 C．最后溶液變藍(lán)色 D．最后溶液褪色
試題詳情
9．欲除去小蘇打溶液中少量的蘇打，最適宜的試劑是( )
A．鹽酸 B．苛性鈉 C．通二氧化碳 D．石灰水
試題詳情
10．下列說法中不正確的是( )
A．Na2 CO3 比NaHCO3 易溶于水
B．跟酸反應(yīng)Na2 CO3 比NaHCO3 更劇烈
C．Na2 CO3 和NaHCO3 都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀 D．Na2 CO3 比NaHCO3 穩(wěn)定
試題詳情
11．下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是( )
A．堿金屬單質(zhì)在反應(yīng)中都是強(qiáng)還原劑
B．若用M表示堿金屬，則它們的氧化物形式都是M2 O或M2 O2
C．堿金屬離子的氧化性隨著離子半徑的增大而增強(qiáng)
D．隨核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度減弱
試題詳情
12．在Na2 O2 與CO2 的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是( )
A．1∶1 B．2∶1
試題詳情
二、填空
13．金屬鈉是______色金屬，在空氣中燃燒產(chǎn)物是_______，火焰呈_______色.將一塊鈉用小刀能切開，說明鈉很_____，將切開的小塊鈉投入水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___ ______，出現(xiàn)的現(xiàn)象___
，在反應(yīng)后的溶液中加入FeCl3 溶液，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________。
試題詳情
14．十水碳酸鈉晶體在空氣中放置，會發(fā)生____________；固體燒堿在空氣中放置，會發(fā)生___________；過氧化鈉固體在空氣中放置，最終會變成____
______；純凈氯化鈉在空氣中放置，質(zhì)量__________。
試題詳情
15．Na＋ 、K＋ 、Rb＋ 三種離子具有氧化性，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___________________，而Na、K、Rb三種原子則具有__________性，并且由強(qiáng)到弱的順序是__________ ________。
試題詳情
16．實(shí)驗(yàn)室常用NaHCO3 懸濁液除去混在CO2 氣體中的少量雜質(zhì)HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式為__________
____________，而不用NaOH溶液的原因(用離子方程式表示)為_____
_____，也不用飽和Na2 CO3 溶液的原因(用離子方程式表示)為___
_______。
試題詳情
17．A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。
試題詳情
試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性氣體單質(zhì)，則A可能是___________（填序號）。
a．C
b．Al
c．Na
d．Mg
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3 溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3 的白色沉
淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙。
①
B的化學(xué)式為____________；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和
離子方程式表示）
。
② 向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是
，寫出涉及到的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物， X是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則B的化學(xué)式為________，反應(yīng)②的離子方程式為
或
。
練后小結(jié)：
題 號
錯
因
高一冊 第三章 物質(zhì)的量
試題詳情
可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 Na-23
Mg-24 Si-28 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64
試題詳情
一．選擇題
試題詳情
A．0.5molNa2 O2 吸收足量的CO2 時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.5NA 。
B．室溫時銣遇到空氣就會立即燃燒，生成比過氧化物更復(fù)雜的氧化物
C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高
D． 60g SiO2 中含有Si一O鍵的數(shù)目為4NA
試題詳情
2．NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
試題詳情
A．鐵和稀硫酸完全反應(yīng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移NA 個電子時，產(chǎn)生的氣體體積為11.2L
試題詳情
B．通常狀況下將0.5molHI氣體和0.5molCl2 混合后，氣體的分子數(shù)為NA
試題詳情
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5NA 個Br2 所占的體積約為11.2L
試題詳情
D．53gNa2 C3 固體含有的離子數(shù)為1.5NA
試題詳情
3. 設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是（ ）
試題詳情
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L Br2 所含的原子總數(shù)為NA
B.常溫常壓下,34克 H2 O2 中含有的電子數(shù)為9 NA
試題詳情
C.常溫常壓下, 11.2 LSO2 所含有的氧原子數(shù)為NA
D.同溫同壓下,等體積的N2 和O2 混合氣體與CO2 所含分子數(shù)相等
D.1 mol鈉作還原劑可提供個NA 電子
試題詳情
4.下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子總數(shù)按由大到小順序排列的是 ①0.5mol氨氣
②標(biāo)況下22.4L 氦氣
③4℃ 時9mL水 ④0.2mol磷酸 （ ）
A.①④③② B.④③②① C.②③④①
D.①②④③
試題詳情
5.下列物質(zhì)中含分子數(shù)由大到小排列正確的是 ①20g 重水 ②40℃ ，1.01×105 Pa時的22.4L O2 ③35.5gCl2
④54mL1mol/LHCl溶液（ρ=1g /mL） ⑤1kgCu ⑥1kg 冰醋酸 ⑦72g “足球烯”（C60 ） （ ）
A． ⑥⑦⑤④②①③ B．
⑦⑤①③④②⑥
C． ⑦⑤③①④②⑥
D． 以上答案均不正確
試題詳情
6．用濃H2 SO4 和NaOH固體分別配制1 mol?L-1 的H2 SO4 溶液100mL和1 mol?L-1 的NaCl溶液100mL時,下列各步操作中,有明顯不同的是（ ）
A.稱量或量取 B. 移液洗滌 C. 定容搖勻 D.裝瓶貼簽
試題詳情
7．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后有碳酸氫鈉沉淀析出，下列說法中正確的是（ ）
A．析出沉淀的原因可能是溶質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量增加
B．析出沉淀的原因可能是形成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物使碳酸氫鈉的溶解度變小
C．欲除去混合溶液中的碳酸鈉最好繼續(xù)通入二氧化碳
D．欲除去混合溶液中的碳酸鈉最好向溶液中加入碳酸氫鈣
試題詳情
8．在化學(xué)學(xué)科中經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿佛加德羅常數(shù)(NA )無關(guān)的組合是：①相對原子質(zhì)量(Mr ) ②摩爾質(zhì)量(M) ③原子半徑(r) ④鍵能(E) ⑤物質(zhì)的量(n) ⑥化學(xué)反應(yīng)速率(v) ⑦氣體摩爾體積(Vm ) ⑧溶解度(S) ⑨燃燒熱(△H)
⑩溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w) （ ）
A．①③⑧⑩
B．②④⑤⑥⑦⑨
C．①②③④⑤
D．⑥⑦⑧⑨⑩
試題詳情
9．NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
試題詳情
A．3.08g 2CaSO4 ?2H2 O晶體中結(jié)晶水的數(shù)目0.01mol
試題詳情
B．常溫常壓下，當(dāng)活潑金屬轉(zhuǎn)移2NA 個電子時，可從鹽酸中置換出22.4LH2
C．在反應(yīng)8NH3 +3Cl2 =6NH4 Cl+N2 中，當(dāng)有3 NA 個NH3 被氧化時則有NA 個NH3 未被氧化
試題詳情
D．標(biāo)況下，22.4L 甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NA
試題詳情
10.由CO2 、H2 和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?則該混合氣體中CO2 、H2 與CO的體積比不可能為（ ）
A.13∶8∶13 B.13∶8∶29 C .26∶16∶57 D.22∶1∶14
試題詳情
11．在托盤天平的左右兩盤上各放一只質(zhì)量相等的燒杯,均分別注入60 mL 2mol/L的鹽酸,然后按下列量的金屬置于燒杯中,完全反應(yīng)后,天平能夠保持平衡的是（ ）
試題詳情
A.左盤0.1mol Na,右盤0.05mol Mg B.左盤0.2mol Na,右盤0.2mol Mg
試題詳情
C.左盤0.5g K,右盤0.5g
Ca D.左盤0.05mol
K,右盤0.05mol Ca
試題詳情
12．在0℃ ，1.013×105 Pa時用一只塑料袋做實(shí)驗(yàn)：充滿空氣的塑料袋質(zhì)量為35.23g ；若充滿氧氣，則質(zhì)量為35.29g ，充滿某氣體后的質(zhì)量為35.53g 。該氣體可能為（ ）
A．CO
B．SO2
C3 H8 D．C4 H10
試題詳情
13.甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉,然后各加入100mL水?dāng)嚢?使固體完全溶解,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是（ ）
A.甲<乙<丙<丁
B.丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙=丙 D. 丁<甲<乙<丙
試題詳情
14. 欲使V L濃度為1mol?L-1 的鹽酸的濃度增大1倍,所采用的方法正確的是（ ）
試題詳情
A.將溶液加熱濃縮至原體積的一半 B.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4V
L
試題詳情
C..加入0.125 V L 10 mol?L-1 的鹽酸 D.加入5 mol?L-1 鹽酸V
L,再稀釋至3
V L
試題詳情
15．t℃時，將100 g 某物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉10 g 水，恢復(fù)至t℃，析出2.5 g 晶體；再蒸發(fā)掉10 g 水，恢復(fù)至t℃，析出7.5 g 晶體。下列說法中正確的是（ ）
試題詳情
A．t℃時原溶液是飽和溶液 B．若A是CuSO4 ，則7.5 g 晶體中含水2.7 g
C．t℃時A的溶解度為75 g D．原溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％
試題詳情
二．非選擇題
16．在相同溫度和壓強(qiáng)下,1體積氯化氫和9體積水蒸氣組成的混合氣體,經(jīng)完全冷凝后所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
試題詳情
17．在一定溫度下碳酸鈉的溶解度為40g ，向280g 的飽和碳酸鈉溶液中加入10.6g 無水碳酸鈉，攪拌靜置，最終所得晶體的質(zhì)量為
高一冊
第四章 鹵 素
試題詳情
可能用到的相對原子質(zhì)量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5
試題詳情
1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ �。�
A.漂白粉 B.鹽酸
C.氯水 D.液氯
試題詳情
2．下列過程中涉及化學(xué)變化的是（ �。�
A．活性炭使紅墨水褪色
B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．氯氣通入水中制氯水
D．蒸餾法將海水淡化為飲用水
試題詳情
3．實(shí)驗(yàn)室制取下列各組氣體，所用氣體發(fā)生裝置相同是（ �。�
A. O2 、Cl2 B. CO2 、Cl2 C2 、CO2
D. H2 、Cl2
試題詳情
4.下列關(guān)于鹵族的敘述，不正確的是（ �。�
A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深
B．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸減弱
試題詳情
C．單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X
試題詳情
D．隨核電荷數(shù)的增加X
試題詳情
5．在下列敘述中，錯誤的是（ �。�
A．鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰 B．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉
C．氫氣與氯氣混合時光照可以發(fā)生爆炸
D．HClO具有強(qiáng)氧化性
試題詳情
6．在用濃鹽酸與Mn02 共熱制氯氣的反應(yīng)中，消耗的氯化氫的物質(zhì)的量與作還原劑的氯化氫的物質(zhì)的量之比是（ ）
A．1：1
B．1：2
C
試題詳情
7．既能導(dǎo)電又是電解質(zhì)的是（ �。�
A．蔗糖溶液 B．鹽酸溶液 C.熔融的氯化鈉 D．硫酸溶液
試題詳情
8．下列用電子式表示物質(zhì)形成過程正確的是（ �。�
試題詳情
試題詳情
試題詳情
2
試題詳情
試題詳情
9．下列各組物質(zhì)中，相互不能發(fā)生反應(yīng)的是（ �。�
A．Cl2 和H2 O
B．MnO2 與濃鹽酸
C．Na2 SO4 溶液和Cu(OH)2 D．Na2 CO3 溶液和澄清石灰水
試題詳情
10．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2 、AlCl3 三種溶液，當(dāng)它們的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl- 的物質(zhì)的量之比為（ �。�
A．1:1:1 B．1:2:3 C
試題詳情
11．在碘化鉀水溶液中加入少量氯水充分反應(yīng)，并將反應(yīng)后的溶液分成四份于試管中，編號為I、II、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl4 、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，下列關(guān)予現(xiàn)象的描述正確的是（ �。�
A．I中溶液分層．上層無色 B．Ⅱ中溶液分層，下層紫紅色
C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕色 D．Ⅳ中液體不分層，溶液由棕色變成黃綠色
試題詳情
12．下列物質(zhì)中不能使有色布條褪色的是（ �。�
A．次氯酸
B．次氯酸鈣溶液 C．氯水
D．氯化鈣溶液
試題詳情
13．二氧化硫和氯氣都有漂白作用，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合物通過濕的有色布條時，其漂白效果（ ）
A．和氯氣單獨(dú)通過時相同
B．和二氧化硫單獨(dú)通過時相同
C．是二者作用效果之和
D．可能失去漂白作用
試題詳情
14．甲、乙、丙、丁分別是Na2 CO3 、AgNO3 、BaCl2 、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩
兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下： 甲＋乙→沉淀；
甲＋丙→沉淀； 乙＋丙→沉淀； 丙十丁→沉淀；乙＋丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（ �。�
A．BaCl2 Na2 CO3 AgNO3 鹽酸
B．BaCl2 Na2 CO3 鹽酸
AgNO3
C．Na2 CO3
鹽酸 AgNO3 BaCl2
D．AgNO3 鹽酸 BaCl2 Na2 CO3
試題詳情
15．有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體：①5.6LH2 ，②3.4gNH3 ，③0.5molH2 S，④16gCH4 。其質(zhì)量由大到小的順序是
；各物質(zhì)所含分子數(shù)由大到小的順序是_________________；其體積由大到小的順序是________________；氣體密度由大到小的順序是___________________；所含氫原子的物質(zhì)的量由大到小的順序是_________________。
試題詳情
(1)連接上述各部分裝置的正確順序是(填各接口處的字母)： 接 ，
接 ， 接 ， 接 。
(2)寫出制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：
。
(3)在上述裝置中：
①飽和食鹽水的作用是：
。
②濃硫酸的作用是：
。
(4)寫出燒杯中反應(yīng)的離子方程式：
。
試題詳情
17．將l.15 g Na投入5.5 g H2 O中(水足量)，充分反應(yīng)后，計算：
(1)生成H2 的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
(2)所得溶液的質(zhì)量
試題詳情
(3)若所得溶液的密度為1.1 g ?cm-3 ，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?(保留小數(shù)點(diǎn)2位)
高一冊 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（一）
試題詳情
一、選擇題（每小題只有一個正確答案）
1．已知R2+ 離子核外有a個電子，b個中子，表示R原子符號正確的是 ( )
試題詳情
試題詳情
2．下列有關(guān)硼元素的敘述中，正確的是
（ ）
試題詳情
A．從硼的相對原子量為10.8，可判斷硼原子核內(nèi)的中子數(shù)為6
B．在三氯化硼分子中，硼原子最外層滿足了8電子結(jié)構(gòu)
C．硼元素可以和氫元素結(jié)合成為氫化物
D．硼元素與氫氧根結(jié)合的化合物是一種強(qiáng)堿
試題詳情
3．下列遞變規(guī)律不正確的是
( )
A．氧化性： Na+ < Mg2+ < Al3+ B．最高正價：N < O
< F
C．原子半徑：P > S > O
D．最高價氧化物的水化物酸性：P < S < Cl
試題詳情
試題詳情
A．氯化氫分子的電子式：2 － 的結(jié)構(gòu)示意圖：
試題詳情
C．四氯化碳的電子式： 2 的結(jié)構(gòu)式： :N≡N:
試題詳情
5．下列變化過程中，原物質(zhì)內(nèi)僅有共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是 （ ）
A．鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)
B．氯化氫溶于水
C．氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH4 Cl固體
D．稀硫酸與BaCl2 溶液反應(yīng)
試題詳情
6． 35 Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是
（ ）
A．35 Cl原子所含核外電子數(shù)為18
試題詳情
B．1/18 mol的1 H35 Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
試題詳情
C．7.0 g 的35 Cl2 氣體的體積為2.24 L
D．35 Cl2 氣體的摩爾質(zhì)量為70 g
試題詳情
7．某非金屬元素氣態(tài)氫化物分子中的氫原子個數(shù)與該元素最高價氧化物分子中氧原子的個數(shù)之比為2∶1，其氫化物與最高價氧化物的相對分子質(zhì)量之比為8∶15，則該非金屬元素的原子序數(shù)為
（ ）
A．15 B．14 C
試題詳情
8．已知A、B兩元素的原子序數(shù)在3～18之間，它們可形成離子化合物Am Bn ，且離子均具有稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)，若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)不可能為
( )
A．a(chǎn)+8-m-n B．.a+16-m-n C．a(chǎn)-8-(m+n) D．a(chǎn)-m-n
試題詳情
9．X和Y兩元素組成化合物A和B，A的化學(xué)式為XY2 ，其中X占44.1%，B中X
試題詳情
占34.5%，則B的化學(xué)式為
( )
A．X2 Y B.XY C.XY3 D.X3 Y
試題詳情
10．某金屬元素的氧化物相對分子質(zhì)量為a，相同價態(tài)硫酸鹽的相對質(zhì)量為b，則該元素的化合價數(shù)值是
( )
試題詳情
試題詳情
二、填空
11． H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是________________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們形成的單質(zhì)的密度之比是_____________，1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是___________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L 各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是_____________。
試題詳情
12．周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1∶2。寫出這些化合物的化學(xué)式
_______________________ ________________________________________________。
試題詳情
13．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，0.1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生3.36 L H2 ；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問題：
（1）五種元素的名稱：A______B_____
_C______D______E__ ___。
（2）畫出A離子、C原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_____________、______________。
（3）C元素的氣態(tài)氫化物是由________ ____鍵形成的分子。
（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無明顯現(xiàn)象發(fā)生時，觀察到的現(xiàn)象是______________________________ _ ______________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________
________________。
試題詳情
14．X、Y、Z均為20號以前的元素，a Xm- 、b Yn- 、c Zm+ 三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，回答以下問題：
（1）下列關(guān)系式中，正確的是____
___
A．c-b=n+m
B．若n>m，則b<a<c C．a(chǎn)-m=b-n D．若n<m，則a>b>c
（2）已知H2 在X元素的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色；Y元素氣態(tài)氫化物為H2 Y，其最高價氧化物中含Y質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；Z元素焰色反應(yīng)呈紫色。
①寫出X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式
_________________________________________________________________
②用電子式表示Y的氣態(tài)氫化物的形成過程
__________________________________________________________________
③寫出Z的過氧化物與CO2 反應(yīng)的化學(xué)方程式
__________________________________________________________________
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第六章 氧族元素 環(huán)境保護(hù)
試題詳情
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)
1．隨著社會的進(jìn)步和人民生活水平的提高，環(huán)境問題越來越受到人們的關(guān)注。下列名詞中
與環(huán)境問題無關(guān)的是（ ）
①溫室效應(yīng) ②赤潮 ③酸雨 ④光化學(xué)煙霧 ⑤臭氧空洞 ⑥潮汐
⑦富營養(yǎng)化 ⑧白色污染
A．②⑥⑦ B．⑥ C．①③⑤ D．⑥⑦⑧
試題詳情
2．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)
移的電子個數(shù)之比為9：3：8 時，在同溫同壓下三個反應(yīng)中所制得氧氣體積之比為（ ）
A．4：3：2 B．9：3：16 C．2：2：1 D．9：3：8
試題詳情
3．含有硒(Se)的保鍵品已進(jìn)入市場，已知該元素與氧具有相同的最外層電子數(shù)。則下列關(guān)于硒的敘述中不正確 的是（ ）
A.最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3 B.單質(zhì)Se是一種半導(dǎo)體材料
C.原子半徑比硫大，比溴大
D.單質(zhì)的氧化性比氯氣弱，比溴強(qiáng)，比O3 弱
試題詳情
4．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（ ）
試題詳情
5．0.1 mol某單質(zhì)跟足量的硫充分反應(yīng)后，質(zhì)量增加1.6 g ，則組成這種單質(zhì)的元素是（ ）
A．鐵 B．銅 C．鋁 D．鎂
試題詳情
6．向含有Br2 和BaCl2 的酸性溶液中通入SO2 氣體，有沉淀生成，此沉淀是（ ）4
B．BaS
C．BaSO3
D．S
試題詳情
7．城市飲用水的消毒劑有多種：液氯、漂白粉、二氧化氯等，臭氧作為一個理想的消毒劑，殺菌能力強(qiáng)且不會影響水質(zhì)，這是利用了臭氧的 ( )
A．強(qiáng)還原性
B．強(qiáng)氧化性 C．助燃性 D．不穩(wěn)定性
試題詳情
8．下列實(shí)驗(yàn)操作中，先后順序正確的是( ) 2 中的SO2 ， 得到干燥純凈CO2 ，先通過飽和NaHCO3 溶液，再通過濃硫酸
－ 和SO4 2 － ，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后再加入硝酸鋇溶液2 和SO2 混合氣體，使混合氣體先通過澄清石灰水再通過品紅溶液
試題詳情
9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 S和O2 混合氣體100mL，經(jīng)點(diǎn)燃后反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到原來狀況時體積為10mL，該10mL氣體可能是( )
A． H2 S、SO2 B．O2
C．H2 S
D．SO3
試題詳情
10．有一種白色粉末由等質(zhì)量的兩種物質(zhì)混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。－1 鹽酸，并不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)后得無色透明溶液。－1 硫酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后試管中還有白色不溶物。3 、AgNO3 B．BaCl2 、MgCO3 4 HCO3 、MgCl2 D．CaCl2 ?6H2 O、Na2 CO3
試題詳情
二、非選擇題
11．過氧化氫(H2 O2 )的水溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上可作外科消毒劑。
(1)向含酚酞的NaOH溶液滴加雙氧水，溶液紅色褪至無色，原因是H2 O2 有_________性。
(2)將雙氧水加入酸性KMn04 溶液中，溶液紫紅色消失，此時雙氧水表現(xiàn)出_________性。
(3)久置的油畫，白色部位(PbSO4 )常會變黑(PbS)，用雙氧水揩拭后又恢復(fù)原貌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____
______。
試題詳情
12．研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2 的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。2 SO3 （固）+H2 SO4 （濃）＝ Na2 SO4 +
SO2 ↑+ H2 O，制備SO2 氣體。2 的實(shí)驗(yàn)裝置（含試劑）示意圖。
（2）將SO2 氣體分別通入下列溶液中：2 氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法（可以不填滿）。
__________；驗(yàn)證方法__________________________。
_____；驗(yàn)證方法__________________________。
________；驗(yàn)證方法__________________________。
試題詳情
13．下列A ~ I九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；其中部分生成物或反應(yīng)條件
已略去。已知A為固態(tài)單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無色氣體。請?zhí)羁栈卮鹣铝袉栴}：
試題詳情
（1）F的化學(xué)式是____ ___。
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是____
_，
（3）G與H反應(yīng)的離子方程式是____
____，
E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是_
_____。
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第七章 碳族元素 無機(jī)非金屬材料
可能用到的相對原子質(zhì)量： Cu-64
試題詳情
一．選擇題 (每題有一個選項符合題意)?
1.下列說法不正確的是( )?
A.鍺、硅元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料 B.CH4 、SiH4 、GeH4 的穩(wěn)定性依次減弱?
C.H2 CO3 、H2 SiO3 、H2 GeO3 酸性依次減弱 D.C、Si、Ge、Sn、Pb熔、沸點(diǎn)依次升高
試題詳情
2.下列物質(zhì)中，可做光導(dǎo)纖維重要原料的有( )?
試題詳情
3.SiO2 +3C
A.3∶5
B.5∶3
C .1∶2
D.2∶1?
試題詳情
4.下列說法正確的是( )?
A.SiO2 晶體易溶于水，水溶液呈現(xiàn)酸性?
B.CO2 通入水玻璃中可以得到硅酸?
C.SiO2 是酸性氧化物，它不溶于任何酸?
D.SiO2 與Na2 CO3 高溫反應(yīng)放出CO2 ，是制造玻璃的反應(yīng)之一，屬于置換反應(yīng)
試題詳情
5.生石灰中往往含有雜質(zhì)碳酸鈣和二氧化硅，檢驗(yàn)是否存在這兩種雜質(zhì)最好選用( )?
A.水
B.鹽酸
C.硫酸
D.燒堿溶液?
試題詳情
6.人類已知的化合物，種類最多的是( )?
A.第ⅡA族元素的化合物
B.第ⅢA族元素的化合物?
C.第ⅣA族元素的化合物
D.第ⅤA族元素的化合物?
試題詳情
7.關(guān)于硅的下列敘述中，正確的是( )?
A.晶體硅與金剛石都是由分子組成的物質(zhì)
B.硅酸鹽都不溶于水?
C.硅與酸、堿都不能發(fā)生反應(yīng)?
D.原硅酸和硅酸對應(yīng)的酸酐都是二氧化硅?
試題詳情
8．下列材料中屬于新型無機(jī)非金屬材料的是（ ）
A．氧化鋁陶瓷
B．速凝水泥 C．導(dǎo)電塑料 D．光學(xué)玻璃
試題詳情
9.為了干燥CO2 并除去混有的少量SO2 ，混和氣應(yīng)依次通過( )?
A.堿石灰，溶H2 SO4
B.燒堿，濃H2 SO4 ?
C.飽和小蘇打溶液，濃H2 SO4
D.碳酸鈉溶液，濃H2 SO4 ?
試題詳情
10.可以肯定溶液中大量存在CO3 2- 的理由是( )?
A.加入AgNO3 溶液有白色沉淀產(chǎn)生?
B.加入酸有無色無味氣體產(chǎn)生?
C.加入CaCl2 溶液時有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無氣味氣體?
D.加入Ba(OH)2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，反應(yīng)現(xiàn)象如C所述?
試題詳情
11. 不另加任何試劑就可以將①Na2 SiO3 ；②Na2 SO3 ；③BaCl2 ；④HCl；⑤NaHSO4 五種無色溶液鑒別出來，其鑒別檢出的順序是( )?
A.③④⑤①② B.①③④②⑤
C.①②③⑤④ D.③②①④⑤?
試題詳情
二．非選擇題
12.在沒有現(xiàn)成CO
2 氣體發(fā)生器的情況下，請你選用如圖中部分儀器裝配成一個簡易的、能隨開隨用的、隨關(guān)隨停的CO
2 氣體發(fā)生裝置.?
(1)應(yīng)選用的儀器是(填入編號)
.?
(2)若用上面已裝配好的實(shí)驗(yàn)裝置制取CO2 氣體，而實(shí)驗(yàn)室只有稀H2 SO4 、濃HNO3 、水、塊狀純堿、塊狀大理石.比較合理的方案，你認(rèn)為應(yīng)選的藥品是
。
試題詳情
13．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
試題詳情
（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但導(dǎo)管未畫全，請在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。
試題詳情
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?st1:chmetcnv UnitName="g"
SourceValue="6.4" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0"
w:st="on">6.4g銅片和12mL
18mol?L
①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。②為什么
有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因______________________________。
③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_____（填寫字母編號）。
A．鐵粉 B．BaCl2 溶液 C．銀粉 D．Na2 CO3 溶液
試題詳情
14．將質(zhì)量為7g 的銅片與濃硫酸共熱，反應(yīng)結(jié)束后，將未反應(yīng)的銅片取出，洗凈、烘干，稱得剩余銅片的質(zhì)量為0.6g 。計算：
⑴反應(yīng)中生成的SO2 的體積為多少升?(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
⑵被還原的硫酸的物質(zhì)的量為多少?
⑶把所得到的硫酸銅配制成500mL溶液，求該硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。
試題詳情
1．A 2．B 3．D 4．A 5．A 6．B 7．B 8．C 9．D 10．C 11．A 12．C
13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）
反應(yīng)物原子間有電子轉(zhuǎn)移 得 降低 還原 還原
14．（空各2分，共6分）②⑦
①⑧ ④⑤
15．（方程式各3分，共6分）
（1）CaCO3 + 2H＋ = Ca2 ＋ + 2H2 O + CO2 ↑
（2）Cu2+ + SO4 2- + Ba2+ +
2OH- == Cu(OH)2 ↓+ BaSO4 ↓
16．（方程式各3分，共6分）
（1）Na2 CO3 + 2HC1 = CO2 ↑+ H2 O + 2NaC1
（2）AgNO3 + HC1 = AgC1↓+ HNO3
17．（每小題各2分，共8分） 略。
18．（空各2分，方程式各3分，共14分）
（1）Na2 CO3 、BaCl2 、AgNO3 、HCl
（2）CO3 2- + 2H+ = CO2 ↑+ H2 O ； Ag+ + C1-
= AgC1↓
19．（空各3分，共6分） 7.1 7.3
第二章 參考答案
1.B 2.A
3. B 4. C 5. C 6. D 7. C 8. D 9. C 10.B 11.A 12. A
13．銀白； Na2 O2 ； 黃； 軟；2Na+2H2 O＝2NaOH+H2 ↑；(略)；Fe3 ＋ +3OH－ ＝Fe(OH)3 ↓；
產(chǎn)生紅褐色沉淀。
14．風(fēng)化； 潮解； Na2 CO3 ； 不變。
15．Na＋ >K＋ >Rb＋ ；
還原； Rb、K、Na。
16．HCO3 － +H＋ ＝H2 O+CO2 ↑; 2OH－ +CO2 ＝CO3 2 － +H2 O； CO3 2 － +H2 O+CO2 ＝2HCO3 －
17．（1）ac （2）①FeCl3 ； 2Fe3+ +Fe=3Fe2+ ，防止Fe2+ 被氧化成Fe3+
②產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；4Fe(OH)2 +O2 +2H2 O=4Fe(OH)3 。
（3）Al(OH)3 ， Al(OH)3 +OH- =AlO2 - +2H2 O或Al(OH)3 +3H+ =Al3+ +3H2 O。
第三章 參考答案
1C 2D 3D
4A 5D
6A 7C 8A
9D 10D 11D
12C 13B
14D 15C
16．18.4%
17．89.2g
第四章 參考答案
1．D 2．C 3．C 4．C 5．B 6．C 7．C
8．B 9．C 10．D 11．B 12．D 13．D 14．A
15．③④②①； ④③①②； ④③①②； ③②④①； ④③②①；
16．(1) E C
D A B
H G F
(2)MnO2 +4HCl
(濃) 2 +Cl ↑+2H2 O
(3)①除去Cl3 中的HCl氣體 ②除去Cl2 中混有的水蒸氣
(4)Cl2 +2OH- =Cl- +ClO- +H2 O
17．(1)0.56L (2)6.6g (3)8.33 mol／L
第五章 參考答案
1．C 2．C 3．B 4．B 5．C 6．B 7．B 8．C 9．C 10．B
11．互為同位素 1:2:3 1:1:1 1:1:1
12．Na2 O K2 S MgF2 CaCl2
13．（1）A：氧 B：磷 C：硫 D：氯 E：鋁
（2） A離子：
（3） 極性
（4）先有白色沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清
Al3+ +3OH- ＝Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 +OH- ＝AlO2 - +2H2 O
14．（1）A B
（2）
① Cl2 +H2 O = H+ + Cl‑ + HClO ② 略 ③ 2K2 O2 +2CO2 =2K2 CO3 +O2
第六章
參考答案
1．B 2．B 3．D 4．D 5．B 6．A 7．B 8．B 9．C 10．D
11．
(1)氧化 (2)還原 (3)
12．(1)①如圖配置
(2)①溶液褪色 ②溶液褪色 ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)
(3)①NaSO3 變質(zhì) 取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再
滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，則證明該NaSO3 固體變質(zhì)
②不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸
13．2
（2）C + 2H2 SO4 (濃) 2SO2 + CO2 ↑+ 2H2 O
（3）CO+ CO2 ↑+
H2 O SO2 + Cl2 + 2H2 O
4H + + SO ?
第七章
參考答案
1．D 2．C 3．D 4．B 5．B 6．C 7．D 8．A 9．C 10．C 11．C
12. (1)a、c、d、e? (2)濃HNO3 、水、塊狀大理石
13. （1）B裝置中導(dǎo)氣管長進(jìn)短出
（2）①Cu + 2H2 SO4 （濃）4 + SO2 ↑+ 2H2 O
②反應(yīng)過程中H2 SO4 被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)；
③A、D
14．解:⑴ Cu+2H2 SO4 (濃)4
+SO2 ↑+2H2 O ⑵Cu2 SO4 4
6 4g
22.4L
6 4g 1 mol 1
mol
6.4g
2.24L
6.4g 0.1 mol 0.1mol
⑶c(CuSO4 )=== === 0.2mol?L－1
答：(略)
<![CDATA[<td id="rjvax"><strong id="rjvax"></strong></td>]]>
MnC12 +
C12↑+ 2H2O �，F(xiàn)把
+H
O=HX+HXO
的半徑遞增，還原性增強(qiáng)
A
K + → K 
B． 2H + → H H
C． Ca + 2 →Ca 2
D． + Mg
+ → Mg 
16．在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)所用儀器裝置如下圖：
R B．
Ｒ Ｃ．
R Ｄ．
R
B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．N2的結(jié)構(gòu)式： :N≡N:
B.
C.
D.
②實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_____________________________。
SiC+2CO反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為( )?
濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
MnCl2+Cl ↑+2H2O
C原子：
（1） O2
+ 2H+ 
+ 2Cl ?
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 
CuSO4
+SO2↑+2H2O ⑵Cu
H2SO4