化學實驗專題復習
教學目標要求分析
一、知識目標要求
1．了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法．
2．掌握化學實驗的基本操作．
3．掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法）．
4．綜合運用化學知識對常見的物質（包括氣體物質、無機離子）進行分離、提純和鑒別．
5．掌握化學實驗的記錄方法和運用化學知識設計一些基本實驗．
（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結論．
（2）根據(jù)實驗試題要求，設計基本實驗方案．
（3）能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖．
6．以上各部分知識與技能的綜合應用．
二、實驗能力要求
1．用正確的化學實驗基本操作，完成規(guī)定的“學生實驗”的能力．
2．觀察記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗結果和處理實驗數(shù)據(jù)，得出正確結論的能力．
3．初步處理實驗過程中的有關安全問題的能力．
4．能識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力．
5．根據(jù)實驗試題的要求，設計簡單實驗方案的能力．
根據(jù)近年來化學高考試題中有關化學實驗內(nèi)容的題目分析，下列內(nèi)容是化學實驗部分考查的重點：
l．實驗基本操作和技能
這類試題的特點通常是給出限定的儀器、藥品和一些操作步驟，要求正確完成某項實驗操作，既有常見儀器的使用方法，又有基本操作的正誤辨別，著重考查考生對中學化學實驗基本操作技能掌握的情況，題目的難度不高，但并不容易得滿分。
三、高考試題的特點和趨勢
2．正確運用實驗原理和正確認識實驗裝置
這類試題通常是給出限定的實驗裝置、反應條件、實驗現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)，要求考生根據(jù)實驗原理及試題中所給予的信息，結合元素化合物知識，選用儀器藥品，正確認識、選擇裝置，說明裝置中某些儀器的作用，描述實驗現(xiàn)象，寫有關化方程式，進行數(shù)據(jù)分析．指出實驗中必須注意的某些問題等等，主要考查考生的觀察能力與分析綜合及評價的能力。這類題目具有一定的綜合性，具有較大的區(qū)分度。
3．運用所學知識和技能進行實驗設計或處理
近年來，實驗題中新情境試題不斷增多，這類試題的特點是將基本的實驗操作設計置于新的情境中（主要是中學課本沒有的新反應或新裝置或是能使中學生理解的最新科技知識、簡化的改進的裝置等），結合學生原有的知識和能力，來進行儀器組裝、現(xiàn)象描述、數(shù)據(jù)分析、考慮安全和防污等，用來考查考生自學能力、思維能力、分析綜合及評價的能力。由于這類實驗試題情境新穎、設問巧妙、鋪墊得當、知識新、思維量大、所以區(qū)分度很好，能確實將一些基礎扎實、自學能力強、思維敏捷、心理素質好的考生選撥出來。所以，新情境實驗試題將是今后實驗試題的命題方向。
由以上分析不難看出，盡管化學實驗部分涉及到的知識和能力點是分散的，但高考試題中實驗考查的內(nèi)容和形式是較為穩(wěn)定的，這給實驗復習中突出重點提供了可能。實驗復習根據(jù)考綱和高考試題的幾個特點方面，設計化學實驗專題加以重點復習，就會起到事半功倍的效果。
復習教學方法設計
化學實驗的復習是整個化學總復習中一個非常重要的環(huán)節(jié)，它不但可以鞏固和強化有關化學實驗知識和能力，也能對元素化學物知識、化學基本理論和化學計算內(nèi)容的掌握起到促進和深化作用。由于化學實驗部分的內(nèi)容多且在課本中十分的分散，在實驗復習教學中，必須有的放矢、突出重點。這個“的”就是“考試說明”所規(guī)定的考查內(nèi)容，而重點就是歷年來高考試題中所反映的考試內(nèi)容。在進行實驗部分的專題復習中應該注意以下幾點：
1、營造民主和諧教學環(huán)境，發(fā)揮學生的主體作用
由于化學實驗知識具有內(nèi)容多而散的特點，在專題復習中更應該注重學生的參與活動，切實發(fā)揮學生的主體作用。在復習教學中要進一步創(chuàng)設環(huán)境，讓學生多動手多動腦，并師生之間和同學之間的進行多渠道多層次的交流與溝通。在復習中可以通過布置復習的知識點具體目標要求，促進學生對有關知識進行歸納和總結。通過實驗室進行化學實驗的展覽和開放實驗室活動，使學生進一步直觀地復習化學實驗知識，并提高學生的動手能力和創(chuàng)新意識。
2、集中和分散相結合，提高重要實驗的復現(xiàn)率
化學實驗專題的復習一般都安排在最后一個部分，而化學實驗知識又與其它化學知識體系不可分割。在復習過程中對化學實驗內(nèi)容必須注意集中和分散相結合�！凹小保褪羌袕土晫嶒灥幕静僮骱图寄�，集中復習一些綜合性的實驗專題，集中歸納總結實驗知識。而“分散”則是指一些性質實驗、制法實驗、驗證或探索性實驗等應分散到元素化合物、有機物、基本理論等的復習過程中去。通過實驗，進一步理解元素化合物等知識，進一步理解相關的實驗原理，提高運用實驗手段解決化學問題的能力，節(jié)省復習時間，提高考試成績。
3、訓練發(fā)散思維，提高信息遷移水平
在化學高考試題中出現(xiàn)較多的一類題目是，利用給出裝好藥品的單個實驗裝置，根據(jù)實驗要求進行正確連接，或給出全部或部分實驗環(huán)節(jié)，根據(jù)實驗要求安排正確的實驗步驟或補充實驗。這類題目主要用于考查考生實驗綜合能力和創(chuàng)新評價能力。實驗方案的設計往往有許多途徑，為了適應中學生的知識能力水平，中學課本中的某些實驗可能不是最優(yōu)的方案。所以在實驗復習中，要突出根據(jù)實驗中的三大原理（實驗原理、裝置原理、操作原理）來設計實驗步驟和裝置的意識，使學生掌握一些裝置和儀器藥品的替代方法，力求使設計的實驗儀器簡單、操作便捷、節(jié)省試劑、現(xiàn)象明顯、安全防污等，培養(yǎng)和增強實驗設計能力和創(chuàng)造性思維能力。
4、充分運用多媒體技術，增強復習教學的效率
由于高中化學總復習具有時間短內(nèi)容多任務重的特點，光靠傳統(tǒng)的教學手段進行化學實驗總復習會有一定的局限性，難以獲得理想的教學效果。在化學實驗總復習的教學中，除了充分利用化學實驗手段和發(fā)揮化學實驗室的作用以外，還注意挖掘電教媒體的輔助作用和使用技巧，從而有效地提高了化學實驗總復習的教學質量。在復習過程中充分利用投影、錄像特別是電子計算機技術，將以黑板和文字教材為媒體的教學過程轉化成以音、像、影、視等多種媒體組成的教學過程，使復習過程更加直觀、生動和快捷。在教學設計中，教師應該根據(jù)學校的教育資源情況，及時恰當?shù)剡\用現(xiàn)代教育技術。
5、精選訓練習題，強化學生運用知識的能力
通過針對性的習題進行訓練，才能使學生牢固掌握和靈活運用有關知識。由于學生的復習任務重而相關的題目多如牛毛，教師在指導學生進行訓練時，必須做好對習題的精選和分類工作，使學生的練習達到適量、適度。在精選習題時，應該以歷年的高考試題為主，同時兼顧各地的模擬試題。在對試題講解時要針對學生存在的問題，并注意一題多變的變式訓練工作。
各單元知識要點及典型習題
一、常用儀器的使用
l．能加熱的儀器
（l）試管 用來盛放少量藥品、常溫或加熱情況下進行少量試劑反應的容器，可用于制取或收集少量氣體。
使用注意事項：①可直接加熱，用試管夾夾在距試管口 1/3處。
②放在試管內(nèi)的液體，不加熱時不超過試管容積的l/2，加熱時不超過l/3。
③加熱后不能驟冷，防止炸裂。
④加熱時試管口不應對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。
（2）燒杯 用作配制溶液和較大量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。
使用注意事項：①加熱時應放置在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻。
②溶解物質用玻璃棒攪拌時，不能觸及杯壁或杯底。
（3）燒瓶 用于試劑量較大而又有液體物質參加反應的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。它們都可用于裝配氣體發(fā)生裝置。蒸餾燒瓶用于蒸餾以分離互溶的沸點不同的物質。
使用注意事項：①圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用于加熱，加熱時要墊石棉網(wǎng)，也可用于其他熱�。ㄈ缢〖訜岬龋�
②液體加入量不要超過燒瓶容積的1/2。
（4）蒸發(fā)皿 用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。
使用注意事項：①可直接加熱，但不能驟冷。
②盛液量不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3。
③取、放蒸發(fā)皿應使用坩堝鉗。
（5）坩堝 主要用于固體物質的高溫灼燒。
使用注意事項：①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。
②取、放坩堝時應用坩堝鉗。
（6）酒精燈 化學實驗時常用的加熱熱源。
使用注意事項：①酒精燈的燈芯要平整。
②添加酒精時，不超過酒精燈容積的2/3；酒精不少于l/4。
③絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。
④絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。
⑤用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。
⑥不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用濕布撲蓋。
2．分離物質的儀器
（1）漏斗 分普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于過濾或向小口容器轉移液體。長頸漏斗用于氣體發(fā)生裝置中注入液體。分液漏斗用于分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用于向反應器中隨時加液。也用于萃取分離。
（2）洗氣瓶 中學一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內(nèi)盛放的液體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質。使用時要注意氣體的流向，一般為“長進短出”。
（3）干燥管 干燥管內(nèi)盛放的固體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質，也可以使用U型管。
3．計量儀器
（l）托盤天平 用于精密度要求不高的稱量，能稱準到0.1g。所附砝碼是天平上稱量時衡定物質質量的標準。
使用注意事項：①稱量前天平要放平穩(wěn)，游碼放在刻度尺的零處，調(diào)節(jié)天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼。
③稱量干燥的固體藥品應放在在紙上稱量。
④易潮解、有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），必須放在玻璃器皿里稱量。
⑤稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處。
（2）量筒 用來量度液體體積，精確度不高。
使用注意事項：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應容器，不能在量筒里稀釋溶液。
②量液時，量簡必須放平，視線要跟量簡內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。
（3）容量瓶 用于準確配制一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法將溶液轉入容量瓶。
使用注意事項：①只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。
②容量瓶的容積是在20℃時標定的，轉移到瓶中的溶液的溫度應在20℃左右。
（4）滴定管 用于準確量取一定體積液體的儀器。帶玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管，帶有內(nèi)裝玻璃球的橡皮管的滴定管為堿式滴定管。
使用注意事項：①酸式、堿式滴定管不能混用。
②25mL、50mL滴定管的估計讀數(shù)為±0.01mL。
③裝液前要用洗液、水依次沖洗干凈，并要用待裝的溶液潤洗滴定管。
④調(diào)整液面時，應使滴管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在“0’或
“0”以下的某一定刻度。讀數(shù)時視線與管內(nèi)液面的最凹點保持水平。
（5）量氣裝置
可用廣口瓶與量筒組裝而成。如圖所示。排到量筒中水的體積，即是該溫度、壓強下所產(chǎn)生的氣體的體積。適用于測量難溶于水的氣體體積。
3．其它儀器
鐵架臺（鐵夾、鐵圈） 坩堝鉗 燃燒匙 藥勺 玻璃棒 溫度計 冷凝管 表面皿 集氣瓶 廣口瓶 細口瓶 滴瓶 滴管 水槽 研缽 試管架 三角架 干燥器
二、化學實驗基本操作
1、儀器的洗滌
玻璃儀器洗凈的標準是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。
2、藥品的取用和保存
（1）實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規(guī)定和操作規(guī)程，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體l-2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放人指定的容器內(nèi)。
（2）固體藥品的取用
取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。
（3）液體藥品的取用
取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取。取用較多量液體時可用直接傾注法：取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標簽應對著手心）瓶、口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。
（4）幾種特殊試劑的存放
（A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
（B）白磷著火點低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
（C）液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。
（D）碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。
（E）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方。
（F）氫氧化鈉固體易潮解，應盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。
3、試紙的使用
試紙的種類很多。常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。（l）在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測溶液的
玻璃棒點試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質。]
（2）在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口（注意不要接觸），觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質。
注意：使用PH試紙不能用蒸餾水潤濕。
4、溶液的配制
（l）配制溶質質量分數(shù)一定的溶液
計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。
稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.
（2）配制一定物質的量濃度的溶液
計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。
稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。
洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混
合均勻。
定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰
好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。
5．過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。
過濾時應注意：
①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。
②二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。
③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。
6．蒸發(fā)和結晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
7．蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
8．分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。
在萃取過程中要注意：
①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。
②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。
③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
9．升華 升華是指固態(tài)物質吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。
10．滲析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。
典型例題（一至三單元部分）
[例1] 用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)范的操作是（ ）。
A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較
B.將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較
C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較
D.在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較 （1992年全國高考題）
分析與解答：
用pH試紙測定溶液的pH值是化學實驗的基本操作，正確規(guī)范的操作是：用干燥、潔凈的玻璃棒沾有待測溶液，滴在干燥的pH試紙中部，試紙變色，立即與標準比色卡比較，確定溶液的pH值。在操作過程中，試紙不能用水潤濕，也不能將pH試紙丟放在待測溶液里。本題答案為C
[2]下列有關使用托盤天平的敘述，不正確的是（ ）。
A.稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點
B.稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼
C.潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
D.用托盤天平可以準確稱量至0.01g
E.稱量完畢，應把砝碼放回砝碼盒中 （1996年全國高考題）
分析與解答：
本題考查化學實驗的基本技能。分析試題，比較托盤天平使用的基本技能，可知托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1g，而不能稱準到0.01g。對于無腐蝕性和不易潮解的固體藥品應放在白紙上稱量，而不能將它們直接放在托盤上稱量。托盤天平在使用時要放平、調(diào)零，左“物”右“碼”等。故敘述不正確的為C、D。
[例3] A.苯的硝化反應 B.銀鏡反應 C.制酚醛樹脂 D.由乙醇制乙烯
（1995年上海市高考題）
分析與解答：
當被加熱的物質易燃或易分解，且加熱的溫度在80℃以下時，一般可用水浴加熱（水浴加熱的最高溫度為99℃）。苯的硝化反應在50℃－60℃時進行；乙醇的銀鏡反應在50℃－60℃的情況下發(fā)生；制酚醛樹脂的實驗在80℃左右進行，而實驗室制乙烯要在170℃下進行，所以由乙醇制乙烯不能用水浴加熱。正確答案為D
[例4]下列溶液有時呈黃色，其中由于久置時被空氣中氧氣氧化而變色的是（ ）。
A.濃硝酸 B.硫酸亞鐵 C.高錳酸鉀 D.工業(yè)鹽酸 （1995年試測題）
分析與解答：
有的化學試劑久置在空氣中會發(fā)生顏色的變化，其變色的原因是多方面的。如久置的濃硝酸顯黃色，是因為發(fā)生分解反應：4HNO3=4NO2+O2+2H2O，濃硝酸里溶解了紅棕色的NO2而呈黃色。久置的KMn04溶液也不十分穩(wěn)定，在酸性溶液中緩慢地分解，使溶液顯黃色：4MnO4－+4H+=4MnO2+3O2+2H2O。工業(yè)鹽酸呈黃色，是因為含有Fe3+雜質。硫酸亞鐵在空氣里，F(xiàn)e2+被氧氣氧化為Fe3+，而使溶液顯黃色：4Fe3++4H++O2＝4Fe3++2H2O。正確答案為B。
[例5] 準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（ ）。
A.50mL量簡 B．10mL量筒 C．50mL酸式滴定管 D.50mL堿式滴定管
（1996年上海市高考題）
分析與解答：
量簡是不能準確地計量的儀器，滴定管是較精確的計量儀器。準確量取25.00mL溶液，應該用50mL滴定管。又因為堿式滴定管的下端有一段橡皮管，高錳酸鉀具有強腐蝕性，能腐蝕橡皮管，量取高錳酸鉀溶液要用酸式滴定管。正確答案為C
[例6]不能用水浴加熱的實驗是（ ）。先選擇填空，再簡要說明作此選擇的理由。
（1）某試管內(nèi)裝有約占其容積1/10的溶液，則溶液的體積是(用字母回答) .
A.約lmL B.約3mL C.無法判斷
因為 。
（2）擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50mL，應選擇的燒杯是(用字母回答) .
A.400mL燒杯 B.250mL燒杯 C.100mL燒杯 D.50mL燒杯
因為 。 （1996年試測題）
分析與解答：
試管有多種規(guī)格，試管的容積有大有小。第（l）小題沒有確定試管的規(guī)格和容積，則占其容積1/10的溶液的體積是無法確定的。在配制溶液的過程中用燒杯來溶解溶質，一般情況下選用燒杯的容積應比所配溶液的體積大一倍為宜。如配制50mL．溶液應選用100mL燒杯。正確答案：（l）C。題目并沒有指明試管的大小規(guī)格（mL）；（2）C．選用燒杯的容積比所配溶液的體積大一倍為最佳選擇。
[例7]實驗室里需用480mL 0.1mol?L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（ ）。
A.稱取7.68g硫酸銅，加入 500mL水 B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液
（1997年上海市高考題）
分析與解答：
根據(jù)配制物質的量濃度溶液的特點，應配成500mL溶液，而加入500mL的水是錯誤的，則A、C的操作不正確。再計算CuSO4?5H2O的質量：
0.5L×0.1mol?L－1×250g?mol－1=12.5g。正確答案為D
[例8]進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是（填寫標號） 。
A.不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C.如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應立即用酒精洗
D.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
分析與解答： （1997年全國高考題）
本題既考查了化學實驗基本操作，又重點考查處理實驗過程中有關安全問題的能力。在實驗過程中如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用較多的水沖洗（如果是濃硫酸，要迅速用抹布擦試，然后用水沖洗），再用3％－5％的碳酸氫鈉溶液來沖洗。如果將堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。萬一眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗（切不可用手揉眼睛），要邊洗邊眨眼睛，必要時要請醫(yī)生治療。所以A、B說法是正確的。苯酚有毒，在冷水中的溶解度不大，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。如果不慎將苯酚沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌。C的說法是正確的。濃硫酸溶于水時要放出大量的熱，在稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。量簡是量取溶液的量具，不能溶解溶液，則D的說法是錯誤的。本題的答案是A、B、C
[例9] A～D是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖
（1）請從①～⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A～C下的空格中（多選要倒扣分） ①酒精和濃硫酸混和加熱制乙烯
②電石跟水反應制乙炔
③分離苯和硝基苯的混物 ④苯和溴的取代反應
⑤石油分餾裝置
⑥濃硫酸和二氧化錳混合加熱制
⑦測定硝酸鉀在水中的溶解
度
⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫
A
B
C
D
（2）選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是 （1997年全國高考題）
分析與解答：
本題的第（1）問既考查了化學實驗基本操作中關于溫度計的使用問題，題目內(nèi)容十分基礎但知識組合又特別巧妙，而且覆蓋了整個中學化學中關于溫度計使用的問題。當測量的溫度為反應液時應選 A或C，當測量的溫度為氣體時應選用B。在第（2）問中考查了苯硝化實驗中長下玻璃管的主要作用――冷凝。本題的答案和評分標準為： （1）A① B③ ⑤ C ⑦（對1個1分，全對4分，錯一個扣1分，本題不出現(xiàn)負分） （2）減少苯的揮發(fā)（或答起冷凝器作用）（2分）
[例10] （1）在進行沉淀反應的實驗時，如何認定沉淀已經(jīng)完全？
（2）中學化學實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是
(2000年廣東省高考試題)
分析與解答：
本題考查了關于沉淀、過濾的實驗基本操作，重點考查對實驗現(xiàn)象的觀察、操作能力和表達能力。其答案為：（1）在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全。（2）向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數(shù)次。
1、氣體發(fā)生裝置的類型
（1）設計原則：根據(jù)反應原理、反應物狀態(tài)和反應所需條件等因素來選擇反應裝置。
（2）裝置基本類型：
裝置類型
固體反應物（加熱）
固液反應物（不加熱）
固液反應物（加熱）
裝置
示意圖
四、常見氣體的實驗室制備
主要儀器
典型氣體
O2、NH3、CH4等
H2、CO2、H2S等。
Cl2、HCl、CH2=CH2等
操作要點
（l）試管口應稍向下傾斜，以防止產(chǎn)生的水蒸氣在管口冷凝后倒流而引起試管破裂。
（2）鐵夾應夾在距試管口 l/3處。
（3）膠塞上的導管伸入試管里面不能太長，否則會妨礙氣體的導出。
（1）在用簡易裝置時，如用長頸漏斗，漏斗頸的下口應伸入液面以下，否則起不到液封的作用；
（2）加入的液體反應物（如酸）要適當。
（3）塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應制備氣體可用啟普發(fā)生器制備。
（1）先把固體藥品加入燒瓶，然后加入液體藥品。
（2）要正確使用分液漏斗。
幾種氣體制備的反應原理
1、O2
2KClO3 2KCl+3O2↑
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2
2H2O+O2↑
2、NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3?H2O
NH3↑+H2O
3、CH4
CH3COONa+NaOH
Na2CO3+CH4↑
4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6、H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
7、SO2 Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
8、NO2 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
10、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
11、Cl2
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
12、HCl
NaCl(固)+H2SO4(濃)
NaHSO4+HCl↑
NaCl(固)+NaHSO4Na2SO4+HCl↑
2NaCl(固)+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑
13、C2H4 C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O
14、N2
NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O
2、收集裝置
（1）設計原則：根據(jù)氧化的溶解性或密度
（2）裝置基本類型：
裝置類型
排水（液）集氣法
向上排空氣集氣法
向下排空氣集氣法
裝 置
示意圖
適用范圍
不溶于水（液）的氣體
密度大于空氣的氣體
密度小于空氣的氣體
典型氣體
H2、O2、NO、CO、CH4、
CH2＝CH2、CH≡CH
Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S
H2、NH3、CH4
3、凈化與干燥裝置
（1）設計原則：根據(jù)凈化藥品的狀態(tài)及條件
（2）裝置基本類型：
裝置類型
液體除雜劑（不加熱）
固體除雜劑（不加熱）
固體除雜劑（加熱）
適用范圍
裝 置
示意圖
（3）氣體的凈化劑的選擇
選擇氣體吸收劑應根據(jù)氣體的性質和雜質的性質而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應。一般情況下：①易溶于水的氣體雜質可用水來吸收；②酸性雜質可用堿性物質吸收；③堿性雜質可用酸性物質吸收；④水分可用干燥劑來吸收；⑤能與雜質反應生成沉淀（或可溶物）的物質也可作為吸收劑。
（4）氣體干燥劑的類型及選擇
常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：
①酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。
②堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。
③中性干燥劑，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如O2、H2、CH4等。
在選用干燥劑時，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應的物質不能選作干燥劑，如不能用CaCI2來干燥NH3（因生成 CaCl2?8NH3），不能用濃 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
氣體凈化與干燥注意事項
一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采用加熱除去雜質，則是先干燥后加熱。
對于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當?shù)娜芤杭右晕眨ɑ螯c燃），使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉化為CO2氣體。
4、氣體實驗裝置的設計
（1）裝置順序：制氣裝置→凈化裝置→反應或收集裝置→除尾氣裝置
（2）安裝順序：由下向上，由左向右
（3）操作順序：裝配儀器→檢驗氣密性→加入藥品
典型例題
[例1]下列反應適用于實驗室制氫氣的是（ ）。
①鋅與稀硫酸反應②甲烷熱分解③電解稀硫酸④赤熱的炭與水蒸氣反應
A.只有① B.①② C.①③ D.①②④ （1994年全國高考題）
分析與解答：
實驗室里制備氣體要操作簡單，容易分離，經(jīng)濟實惠，切實可行。甲烷在高溫下才能分解成 H2和 C，實驗室里難辦到。赤熱的炭和水蒸氣反應生成 CO和 H2，既難反應，又難分離，難以在實驗里實現(xiàn)�？捎娩\和稀硫酸反應、電解稀硫酸的方法制取氫氣。本題答案為C
[例2] 今有下列氣體：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用右圖裝置進行實驗，填寫下列空白：
①當燒瓶干燥時，從A口進氣可收集的氣體是＿ ＿ ＿，從B口進氣可收集的氣體是 。
②當燒瓶中充滿水時．可用來測量 等氣體的體積。
③當燒瓶中裝入洗液，用于洗氣時，氣體應從 口進入燒瓶。
分析與解答：
（1）本題考查學生思維的敏捷性。用排空氣法來收集氣體要注意氣體的密度。由于H2、CH4、NH3的密度比空氣小，不與空氣發(fā)生反應，可用向下排空氣的方法來收集，結合本題干燥燒瓶的位置特征，H2、CH4、NH3應從A口進氣，把空氣從B口趕出。Cl2、HCl、H2S、SO2氣體的密度比空氣大，與空氣不發(fā)生反應，應從 B口進氣，將空氣從A口趕出。NO能與空氣中的O2反應，不能用排空氣法收集。
（2）對于難溶于水的氣體可用排水取氣法收集；可以用來收集、測量的氣體有H2、CH4、NO。
（3）當燒瓶中裝有洗液時，被凈化、干燥的氣體應從B口進入。
[例3] （1）在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。應選用的儀器是（填入儀器的編號） 。
（2）若用上述裝置制取CO2氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案應選用的藥品是 。
（1992年上海市高考題）
分析與解答：本題要求組裝一個隨開隨用、隨關隨停的CO2發(fā)生裝置。即利用啟普發(fā)生器的原理來制備CO2氣體。細心觀察所給儀器，可用球形干燥管來代替啟普發(fā)生器的球形漏斗，燒杯代替反應容器，應選用的儀器是a、c、d、e。
大理石與稀硫酸反應生成了微溶于水的CaSO4，阻礙了反應的進行，因而不能同時選用這兩種藥品。又因為塊狀 Na2CO3晶體溶于水，不能用啟普發(fā)生器來制備 CO2。只能將濃硝酸加水稀釋為稀硝酸，再與CaCO3反應制備CO2。應選用的藥品是濃硝酸、水、塊狀大理石。
[例4]用示意圖中的簡易裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集。
（l）實驗前應如何檢查該裝置的氣密性？ 。
（2）拔開試管 a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。反應開始時速度緩慢，逐漸加快，請寫出在試管a中所發(fā)生的所有反應的化學方程式 ，
。
（3）從反應開始到反應結束，預期在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請依次逐一寫出 。
（4）在反應開始時，可觀察到導管b中的水面先沿導管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。試說明反應開始時，導管中水面先上升的原因：
： 。
（5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指。此時可觀察到什么現(xiàn)象？ 。（1997年試測題）
分析與解答：
本題是信息遷移式的實驗簡答題，意在考查學生的觀察能力、實驗能力和思維能力。解題時依據(jù)試題信息，細心觀察實驗裝置圖，善于聯(lián)系已經(jīng)掌握的基礎知識，進行知識的遷移，發(fā)散思維，用準確的化學語言來解答實際問題。
解題時的思維要點是：
①檢驗裝置的氣密性要抓住三點：緊握試管使管內(nèi)氣體受熱膨脹；有氣泡冒出；松開手后，水又回到導管中。
②銅與稀硝酸反應生成無色難溶于水的NO，它立即被空氣中的氧氣所氧化．生成紅棕色的二氧化氮氣體，NO2易溶于水，與水反應生成硝酸，并使實驗裝置內(nèi)的氣體壓強暫時減小，引起水的倒流。
本題的正確答案為：（1）把導管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，導管口會有氣泡冒出，松開手后，水又會回升到導管b中。
（2）①3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②2NO+O2=2NO2
（3）①銅片和稀硝酸反應，有無色氣泡產(chǎn)生，反應速率開始緩慢，逐漸加快。②試管a上部空間由無色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o色。③試管a中的溶液由無色變成淺藍色。④反應結束時，銅片全部反應完。
（4）由于反應開始時產(chǎn)生的NO和試管a上部空氣中的O2作用生成NO2；NO2易溶于水并與水起反應；使裝置內(nèi)的氣體壓強暫時減小，所以導管中的水面會上升至一定高度。
（5）水進入試管，上升到一定高度。試管中氣體顏色由紅棕色變?yōu)闊o色。
[例5]1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18 g?cm-3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑.在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)
填寫下列空白:
(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請
寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象._________________________________.
(3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________.
(4)某學生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多.如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因.
（1997年全國高考題）
分析與解答：
本題是是一道綜合性的的實驗簡答題，意在考查學生的觀察能力、實驗能力和思維能力。解題時依據(jù)試題信息，細心觀察實驗裝置圖，善于聯(lián)系已經(jīng)掌握的基礎知識，進行知識的遷移，發(fā)散思維，用準確的化學語言來解答實際問題。
本題的正確答案及評分標準為：
(1)
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (每式1分,共2分)
(2)b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出. (2分)
(3)除去乙烯中帶出的酸性氣體.或答除去CO2、SO2. (2分)
(4)原因:
①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快
②實驗過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃(答"控溫不當"亦可)
(兩點各2分,共4分.答其它原因不給分也不扣分)
五、常見物質的分離、提純和鑒別
1、 化學方法分離和提純物質
對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然后再根據(jù)混合物的特點用恰當?shù)姆蛛x方法（見化學基本操作）進行分離。
用化學方法分離和提純物質時要注意：
①最好不引入新的雜質；
②不能損耗或減少被提純物質的質量
③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。
對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：
（1）生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質，可加入過量的NaOH溶液，使Mg2+離子轉化為Mg(OH)2沉淀（但引入新的雜質OH－），過濾除去Mg(OH)2，然后加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)pH為中性。
（2）生成氣體法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質并增加SO42－，可加入適量的稀H2SO4，將CO32－轉化為CO2氣體而除去。
（3）氧化還原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2雜質，可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。
（4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉化為NaHCO3。
（5）利用物質的兩性除去雜質 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強堿溶液反應，往試樣里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3轉化為可溶性 NaAlO2，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3。
（6）離子交換法 例如用磺化煤（NaR）做陽離子交換劑，與硬水里的Ca2+、Mg2+進行交換，而使硬水軟化。
2、物質的鑒別
物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒�，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。
鑒定通常是指對于某一種物質的定性檢驗，根據(jù)物質的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子，鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質進行定性辨認，可根據(jù)一種物質的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等一般性質的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知實驗事實，根據(jù)性質分析推求出被檢驗物質的組成和名稱。我們要綜合運用化學知識對常見物質進行鑒別和推斷。
1．常見氣體的檢驗
常見氣體
檢驗方法
氫氣
純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣
氧氣
可使帶火星的木條復燃
氯氣
黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{）
氯化氫
無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。
二氧化硫
無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
硫化氫
無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。
氨氣
無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。
二氧化氮
紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。
一氧化氮
無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色
二氧化碳
能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。
一氧化碳
可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。
甲烷
無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。
乙烯
無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。
乙炔
無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和 CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。
2．幾種重要陽離子的檢驗
（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。
（2）Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀�；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9）Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
3．幾種重要的陰離子的檢驗
（1）OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。
（2）Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。
（5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。
（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
（9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。
（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。
（11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。
4．幾種重要有機物的檢驗
（1）苯 能與純溴、鐵屑反應，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。
（2）乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。
（3）苯酚 能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應，生成紫色溶液。
（4）乙醛 能發(fā)生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱反應，生成紅色的 Cu2O沉淀。
5．用一種試劑或不用試劑鑒別物質
用一種試劑來鑒別多種物質時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質大多數(shù)能發(fā)生反應，而且能產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。
不用其他試劑來鑒別一組物質，一般情況從兩個方面考慮：
①利用某些物質的特殊性質（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質。
②采用一種試劑與其他物質相互反應的現(xiàn)象不同，進行綜合分析鑒別。
典型例題
[例1]為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（）。
①過濾 ②加過量的 NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量 NaC03溶液 ⑤加過量 BaQ溶液
A①④②⑤③ B④①②⑤③ C．②⑤④①③ D。⑤②④①③（1991年全國高考題）
分析與解答：必須了解各個實驗步驟的目的，才能分清操作順序。加入過量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入過量的 BaQ溶液是為了除去SO42-，加入過量的Na2C03溶液是為了除去 Ca2+及多余的時”，然后進行過濾，除去 Mg（OH）2、BaSO、CaC03等難溶物，然后加適量的鹽酸，除去多余的Na2C03和調(diào)節(jié)溶液的 pH值。綜上所述，正確的實驗操作順序為 C．D。
[例2]列每組各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（ ）。
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B．二澳乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
C．甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水
分析與解答：兩種互不相溶，密度也不相同的液體可以用分液漏斗分離。本題中不能相淆的物質有：
乙酸乙酯和水，二漠乙烷和水，澳苯和水，硝基本和水，油酸和水，甲苯和水，已烷和水。則能夠用分液漏斗
分離的是B．D組。正確答案為B．D。
［例3］僅用水就能鑒別的一組物質是（）。
A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸
C乙醛、乙二醇、硝基苯以苯酚、乙醇、甘油（lop年上海市高考題）
分析與解答：物質在水中的溶解性及溶于水時的熱效應、液體的密度等特點，都可以作為鑒別一組物
質的條件。如乙酸能溶于水，與水互溶；而苯、四氯化碳難溶于水，但苯的密度比水小，而四氰化碳的密度
綜合例題
[例1]某學生根據(jù)高中課本中硝酸鉀受熱分解的實驗操作來判斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物之一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細木條伸進試管口，檢驗放出的氣體，當發(fā)現(xiàn)木條復燃時該學生即斷言，硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請你對上述實驗及結論的合理性作出評價。如有必要，可提出改進的實驗方案。
解題思路：有關反應的方程式為：
①2KNO3 
2KNO2+O2↑
② 2Pb(NO3)2 2PbO+4NO2↑+O2↑
比較反應式①和②，其不同之處是②中除生成O2外，還生成了NO2。這一不同又產(chǎn)生了兩個結果，一方面NO2稀釋了O2，O2僅占混合氣體的20%，而這與空氣中O2的含量相近，因而此處的O2不可能使帶火星的木條復燃；另一方面NO2本身也能使帶火星的木條復燃。因為NO2受熱也能放出O2；2NO2=2NO+O2。
解答：上述實驗及結論在科學上是錯誤的。由于NO2干擾了O2的檢驗，因此應選用NaOH溶液除掉NO2后再檢驗。
[例2] 研究某一化學反應的實驗裝置如下圖所示：
 |
實驗現(xiàn)象；
（1）D物質由黑色變?yōu)榧t色
（2）無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液
（3）點燃的鎂條伸入無色無味的F中．鎂條表面生成一種灰黃色固體物質。將該發(fā)黃色物質放入水中，有氣體放出，該氣體具有刺激性氣味。并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。通過分析回答：
l、寫出A～F的物質名稱：
A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) 。
2、寫出有關的化學方程式：
A與B ；
C與D ；
E與無水硫酸銅 ；
F與Mg ；
F與Mg的反應產(chǎn)物與水 。
解題思路：“該氣體具有刺激性氣味，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍”是解答此題的突破口，此氣體只能是NH3，結合題意，F(xiàn)就是N2。因此，從限定的反應物中，只能設法從氨水中獲�。缓蠼Y合發(fā)生裝置特點（固、液、不加熱）及其他實驗現(xiàn)象，便可推斷其他的物質。
解答：1、A.濃氨水；B.氧化鈣；C.氨氣；D.氧化銅；E.水；F.氮氣。
2、CaO+NH3?H2O=NH3+Ca(OH)2
2NH3+3CuO
3Cu+N2↑+3H2O
CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
3Mg+N2Mg3N2
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
練習題目
1、實驗室有一包 KCl和 AlCl3的固體混合物，通過以下實驗可確定 KCl和 AlCl3的質量之比，試根據(jù)實驗方法和主要步驟，回答有關問題：
（1）調(diào)整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應將右邊的螺絲向 旋動。
（2）某學生用已知質量為 y g的表面皿準確稱取 W g樣品，他在托盤天平的右盤上放上（W＋y）g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生應怎樣操作 ；
（3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒壞中有沉淀物，則A溶液的名稱是
；
（4）過濾，某學生欲用右圖裝置操作，錯誤之處應怎樣糾正？
答： ；
（5）甲學生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質量為W2g，C的名稱是 ；
（6）乙學生將過濾所得濾液跟甲學生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W1g，則原混合物中KCl與AlCl3的質量之比的計算式為 。
答案：（1）左；（2）往左盤表面皿上慢慢加少量樣品，使指針指向標尺中間；
（3）氨水；（4）漏斗下端管口應緊靠燒杯內(nèi)壁，傾倒液體時應用玻璃棒引流；
（5）Al（OH）3；（6）W1：（W－W1）或W1：133.5W2/78
2、進行化學實驗必須注意安全,下列說法正確的是(填寫標號)
(A)不慎將酸濺到眼中,應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛
(B)不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液
(C)如果苯酚濃溶液沾到皮膚上,應立即用酒精洗
(D)配制硫酸溶液時,可先在量筒中直接配制
分析與解答：
本題將主要考查化學實驗中的安全意識。正確答案為A、B、C
3、將1體積選項中的一種氣體與10體積O2混合后，依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子（假設反應都進行完全），最后得到的尾氣可以是（ ）。
A.Cl2 B.CO C.CO2 D.N2 (1996年全國高考題)
分析與解答：
本題將選項中的物質作為可選擇的反應物，又要推出反應后的最終產(chǎn)物可能是選項中的何物。試題新穎、靈活，要善于比較，培養(yǎng)思維的辯證性。解題時應用選項中的四種氣體，分別進行上述實驗，如將B選項中的CO進行實驗：CO、O2都不與NaOH溶液反應，O2與Cu反應生成CuO，CuO又與CO反應，生成CO2，尾氣為CO2。同理D選項的N2進行實驗，尾氣為N2。正確答案為C、D。
3、在右圖所示裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將滴管中的b液體擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是（
）。
（1995年全國高考題）
選項
a（干燥氣體）
b（液體）
A
NO2
水
B
CO2
4mol?L－1NaOH
C
Cl2
飽和食鹽水
D
NH3
1mol?L－1HCl
分析與解答：
本題為信息遷移題，將已學習的HCl、NH3溶于水的噴泉實驗進行知識遷移，既要形成噴泉實驗，又要液體充滿燒瓶，這是本題的特點。有關化學反應為：
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O， NH3＋HCI=NH4Cl。本題答案為B、D。
4、回答下面問題：
（l）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？
（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜量分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。（2001年高考題）
5、實驗室利用乙醇脫水制備乙烯的步驟如下；
①在一蒸餾燒瓶中加人95%的乙醇和濃硫酸（體積比為l：3），再加入少量干凈的河沙；
②瓶口插上帶塞的溫度計；
③加熱并迅速使反應溫度上升到170℃；
④氣體通過稀NaOH溶液進行洗氣后，用酸性KMnO4溶液檢驗乙烯的還原性。
據(jù)此回答下列問題：
（1）步驟①中混合乙醇和濃硫酸時應注意的問題是 。
（2）在反應液中加入河沙的原因是 。
（3）步驟②中溫度計水銀球的正確位置是 。
（4）加熱時，使反應液溫度迅速升高到I7O℃的原因是 。
（5）步驟④中．用稀NaOH溶液洗滌氣體，能除去可能伴隨乙烯生成的氣體是 。
答案：（1）將濃硫酸緩慢加入乙醇中并不斷攪拌，必要時冷卻。（2）河砂對乙烯的生成有催化作用，且能防止反應中形成大量的泡沫。（3）溫度計水銀球應浸沒于反應液中。（4）若溫度在1400C，生成的主要物質是乙醚并非乙稀。（5）硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應生成的CO2及SO2
3、欲制無水氯化鋁并保存?zhèn)溆谩，F(xiàn)有儀器如下圖所示，并有食鹽晶體、水、固體燒堿、鋁粉、二氧化錳、濃硫酸等六種試劑。
設計的制取過程是：制氯氣 → 加凈化和干燥氯氣 → 制氯化鋁
請回答下列問題：
（1）從上列儀器中選取必須的幾種，連接成一個制無水氯化鋁的連續(xù)裝置，按前后順序填寫圖的編號（不一定填滿），并寫出各儀器里放入的試劑的化學式
（2）寫出實驗過程中有關反應的化學方程式。
答案：⑴③、 ⑦、 ⑤、 ②
NaCl,MnO2,濃H2SO4、NaCl,H2O、濃H2SO4、Al,NaOH,H2O
⑵2NaCl+3H2SO4+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Al+3Cl2 2AlCl3
6、實驗室用Zn粒和鹽酸反應制H2，其中含酸霧、水氣、硫化氫及少量氧氣等雜質氣體，某同學設計了以下幾種裝置，按一定順序連接，氣體通過時，達到每一裝置除去一種氣體的目的。
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（2）除去H2S的離子方程式為 ；
（3）除去O2觀察到的現(xiàn)象為 。
答案：（1）a→b→e→f→g→h→d→c；（2）H2S+Cu2+= CuS↓+2H+；
（3）溶液由淺綠色逐漸變成黃色
7、實驗室可用氯氣與金屬反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解100℃左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：
（1） B中反應的化學方程式為：__________________；
（2） D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方未能是：_________________________。
（3） D中反應的化學方程式為：__________________________。
（4） 裝置（Ⅰ）的主要缺點是：______________________。
（5） 裝置（Ⅱ）的主要缺點是：___________________________，
如果選用些裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：_________________________。
得分
（2000年高考試題天津江西卷）
正確答案及評分標準
（1）4HCl+MnO2?MnCl2+2H2O+Cl2↑ （3分）
或 16HCl+2KmnO4?2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ （3分）
（2）B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，現(xiàn)開始加熱D （3分）
（3）2Fe+3Cl2?2FeCl3 (2分)
（4）導管易被產(chǎn)品堵塞；尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染 （2分）
（5）產(chǎn)品易潮解 （2分）
在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置 （2分）
(其他既能防止產(chǎn)品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分)
8、某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量。實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為ag。
②裝好實驗裝置。
③檢查裝置氣密性。
④加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體。
⑤停止加熱（如圖，導管出口高于液面）。
⑥測量收集到氣體的體積。
⑦準確稱量試管和殘留物的質量為bg。
⑧測量實驗室的溫度。
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。
⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質量。
回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；①調(diào)整量簡內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量簡內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是： （請?zhí)顚懖襟E代號）。
（3）測量收集到氣體體積時，如何使量簡內(nèi)外液面的高度相同？
（4）如果實驗中得到的氧氣體積是c L（25℃、1.0×105Pa）的，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：
M(O2)=
9. 為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分數(shù)，某學生課外小組設計了如下圖的實驗裝置。實驗中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2，準確測量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積（實驗時只用嘴吸氣和呼氣）,請?zhí)羁铡?/p>
(1）圖中瓶II的作用是______________________________。
(2) 對實驗裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認為合理的是___________________。（填代號〕
A. 在E處增加CaCl2干燥管 B.在下處增加CaCl2燥管
C.在E和F兩處增加CaCl2干燥管 D.不必增加干燥管
(3〕將插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（圖中的皿），有利于提高實驗的準確度,
其理由是_____________。
(4〕實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣,反復若干次，得如下數(shù)據(jù):瓶I溶液增重ag,收集到的氣體體積（標準狀況）為bL,該呼出氣體中CO2的體積分數(shù)是（列出算式) __________________。
(5〕實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，猛吸時會______________________。猛呼時會_______________________
正確答案及評分標準
�。�1）除去吸人空氣中的CO2 （2分）
�。�2） D （2分）
�。�3）可增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的（CO2被充分吸收（3分）
�。ㄕf明；只要答出其中一點，就給3分）
�。�4）[(ag/44g?mol-1)×22.4L?mol-1]／[bL+(ag/44g.mol-1×22.4L?mol-1)]
或：(22.4L?mol-1×ag)/(bL×44g?mol-1+ag×22.4Lmol-1)×(5.6a/11b+5.6a)
×(5.6a/11b+5.6a)×100% （3分）
�。�5）把瓶1中的NaOH溶液吸人口中；把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外。（各2分，共4分）
10、測定一定質量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質量分數(shù)�，F(xiàn)有下列實驗用品：中學化學實驗常用儀器、800毫升燒杯、100毫升量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19克/毫升）、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。（設合金樣品完全反應，產(chǎn)生的氣體體積不超過100毫升）1999年高考
（1）補充下列實驗步驟，直到反應開始進行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：
①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。
（2）合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：
正確答案及評分標準
（1）②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。（沒答水面沒過漏斗頸不給分）（3分）
③在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中（量筒中不應留有氣泡），使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。（只要黑斜體中的要點全部答對給3分，裝滿水的量筒怎樣倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分）（3分）
④將長頸漏斗（或答玻璃棒）插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生（3分）
注：實驗步驟順序寫錯，或者步驟②中加入鹽酸，則不論其它步驟回答是否正確，小題（1）均為0分。
（2）使樣品在反應時能保持在燒杯底適當?shù)奈恢茫ɑ虼鸨苊夥磻獣r樣品漂�。�2分）
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