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27、用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液，電解一段時間后停止通電，下列說法正確的是（　�。�

A．陰極質(zhì)量一定增加

B．通電時電子從陰極經(jīng)外電路流入陽極

C．相同條件下，陽極產(chǎn)生的氣體的體積一定比陰極大

D．相同條件下，陽極產(chǎn)生的氣體的體積一定比陰極小

28、疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（　�。�

A．HN₃水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN₃)＞c(H^＋)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)

B．HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

C．NaN₃水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na^＋)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)＞c(H^＋)

D．N₃¯與CO₂含相等電子數(shù)

29、右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應為：

a極：Cu²⁺ + 2 e^－= Cu      b極：Fe - 2 e^－= Fe²⁺

下列說法中不正確的是（　  ）

A．該裝置可能是電解池

B．a(chǎn)極上一定發(fā)生還原反應

C．a(chǎn)、b可能是同種電極材料

D．該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學能轉(zhuǎn)化為電能

30、如右圖，在一定溫度下，Ⅰ為恒壓密閉容器,Ⅱ為恒容密閉容器。在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol A和2 mol B,起始時容器體積均為V L,發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)： 2A十BxC（g），平衡時兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1：3：6。下列說法一定正確的是（ 　 ）

A．x的值為2                   

B．B物質(zhì)可為固體或液體

C．Ⅰ、Ⅱ容器中從起始到平衡所需時間相同                      

D．平衡時，Ⅰ容器的體積小于V L

卷Ⅱ（非選擇題 共50分）

31．下列有關化學實驗的基本操作的敘述，正確的是          （填序號）。

A．用堿式滴定管量取20.00mL 0.10mol/L KMnO₄溶液；

B．除去淀粉溶液中混有的Na₂SO₄可以用滲析的方法；

C．用玻璃棒蘸取待測液后，點在用蒸餾水潤濕的pH試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡比較測得該溶液的pH；

D．酸堿中和滴定實驗中，調(diào)整滴定管液面時若不小心低于“0”刻度，必須重新再加液至“0”刻度；

E．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用蒸餾水把容量瓶洗滌干凈后，不經(jīng)干燥直接使用；

F．硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實驗中，加熱后所得的固體在空氣中冷卻后稱量，會引起實驗結(jié)果偏大。

32、元素周期表中的六種元素①②③④⑤⑥位置如下圖所示：

回答下列問題：

（1）由②④⑤三種元素組成的無機物（相對分子質(zhì)量106），其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因                                。

（2）只含①③④三種元素的一種常見離子化合物中，元素③的化合價分別處于最高價和最低價，則其水溶液中離子濃度的由大到小順序為                。

（3）元素③的氫化物與元素④單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應，在該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為           。

（4）用惰性電極電解元素⑥的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，陽極的電極反應式為             。

（5）由④⑤形成的原子個數(shù)1：1的化合物的電子式為　　　　　　　　。

（6）NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)是：         

（7）利用稀有氣體化合物，人們實現(xiàn)了許多制備實驗的突破，如用XeO₃在堿性條件下與NaBrO₃反應生成NaBrO₄，同時釋放出Xe，寫出上述反應的離子方程式：                        

33、北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

  (1)丙烷脫氫可得丙烯。

　　　已知：C₃H₈(g)      CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)；△H₁=+156.6 kJ?mol^-1

            CH₃CH=CH₂(g)      CH₄(g)+HC≡CH(g)；△H₂=+32.4 kJ?mol^-1

      則相同條件下，反應C₃H₈(g)　　　 CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ?mol^-1

  (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為　　　　　　　　　　；放電時，CO₃^2－移向電池的　　　　極。

 34、（9分）一定溫度下，分別往容積均為5L的甲（恒壓密閉容器）、乙（恒容密閉容器）中各加入0.5 mol無色的N₂O₄氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當反應進行到2s時，測得乙容器中N₂O₄的濃度為0.09mol/L。經(jīng)過60s乙容器中的反應達到平衡（反應過程中兩個容器的溫度均保持恒定）

（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學方程式表示）是____________；

（2）前2s內(nèi)，乙容器中以N₂O₄的濃度變化表示的反應速率為____________；

（3）達到平衡時，甲容器中反應所需的時間__________60s（填“大于”“小于”或“等于”，以下同）；兩容器中都達到平衡時，N₂O₄的濃度甲_________乙；反應過程中吸收的能量甲___________乙。

（4）兩容器都達到平衡后，若要使甲、乙中N₂O₄濃度相等，不能采取的措施是________

A．保持溫度不變，適當壓縮甲容器體積　　B．保持容器體積不變，使甲容器升溫

C．保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N₂O₄

35、（15分）（1）在溫度t℃下，某溶液中c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12，該溫度下水的離子積K_w=_______；t______25（填“大于”、“小于”或“等于”）。

   （2）常溫下，向某Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得如下數(shù)據(jù)：

序號

氫氧化鋇的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

12

②

22.00

18.00

11

③

22.00

22.00

7

              x = _____。Ba(OH)₂溶液物質(zhì)的量濃度為　　　　。

（3）常溫下，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)₂溶液，

沉淀正好達最大量，此時溶液的pH_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸

鈉的物質(zhì)的量濃度為               。

（4）常溫下，0.1mol/L NaHCO₃溶液中c(H₂CO₃)       c(CO₃^2－) （填“>”、“<”或“=”）

原因是_______            _____（用離子方程式和必要的文字說明）。

36、蛋白質(zhì)是一類復雜的含氮化合物，每種蛋白質(zhì)都有其恒定的含氮量[約在14％~18％（本題涉及的含量均為質(zhì)量分數(shù)）]，故食品中蛋白質(zhì)的含量測定常用凱氏定氮法。其測定原理是：

Ⅰ．蛋白質(zhì)中的氮（用氨基表示）在強熱和CuSO₄、濃H₂SO₄ 作用下，生成一種無機含氮化合物，反應式為：

2（―NH₂）+H₂SO₄+2H⁺                 

　�、颍�該無機化合物在凱氏定氮器中與堿作用，通過蒸餾釋放出NH₃，收集于H₃BO₃ 溶液中，生成(NH₄)₂B₄O₇。

Ⅲ．用已知濃度的鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)鹽酸消耗的量計算出氮的含量，然后乘以相應的換算系數(shù)，即得蛋白質(zhì)的含量。

（1）上述原理第Ⅰ步生成的無機含氮化合物化學式為­                    。

（2）上述原理第Ⅱ步有關反應的離子方程式(或化學方程式)為：

　　                                     ，                                        

（3）乳制品的換算系數(shù)為6.38，即若檢出氮的含量為1％，蛋白質(zhì)的含量則為6.38％。不法分子通過在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺來“提高”奶粉中蛋白質(zhì)含量，導致許多嬰幼兒腎結(jié)石。

已知三聚氰胺的分子式是C₃H₆N₆，即含氮量為66.7% 。假定奶粉中蛋白質(zhì)含量為16%即為合格，不法分子在一罐總質(zhì)量為500g、蛋白質(zhì)含量為0的假奶粉中摻入        g的三聚氰胺就可使奶粉“達標”。

37、水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)₃^-、Pb(OH)₄^2-，各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關系如圖所示：

【1表示Pb²⁺，2表示Pb(OH)⁺，3表示Pb(OH)₂，4表示Pb(OH)₃^-，5表示Pb(OH)₄^2-】

⑴Pb(NO₃)₂溶液中，        2(填“>”、“=”、“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，

增加，可能的原因是                                      。

⑵往Pb(NO₃)₂溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子(Na⁺除外)有

                       ，pH=9時，主要反應的離子方程式為                。

⑶某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié)果如下表：

離子               Pb²⁺       Ca²⁺      Fe³⁺     Mn²⁺     Cl^-

處理前濃度/(mg?L^-1)    0.100       29.8      0.120    0.087     51.9 

處理后濃度/(mg?L^-1)    0.004       22.6      0.040    0.053     49.8

上表中除Pb²⁺外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是              。

       ⑷如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為：

2EH(s)+Pb²⁺E₂Pb(s)+2H⁺

         則脫鉛的最合適pH范圍為        (填代號)。

 A．4～5             B．6～7                 C．9～10              D．11～12     

衡水中學2008-2009學年度第一學期期中考試

高三年級化學答案

1－10：BC  A  C  D  D  D   BC  D  A  AD

11-20：B  C  D  AD  A  AC  B  C  D  D 

21-30：A  A  A  C  B   D  AC  B  D  C

31．BE

32．（1）CO₃^2－＋H₂OHCO₃^―＋OH^－（2）c（NO₃^－）＞c（NH₄^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）（不是從大到小順序不得分）

（3）3：4

（4）4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O�、蛇^氧化鈉電子式（略）

（6）b   

（7）XeO₃+3BrO₃^-==3BrO₄^-+Xe

33． (1)124.2。

   (2)C₃H₈+5O₂===3CO₂+4H₂O；負。

34．（1）N₂O₄2NO₂（紅棕色）

　　（2）（3）大于，小于（4）B

35、

   （1）1×10^-12；大于   （2）2；5×10^-3mol?L^-1

   （3）大于（2分）；0.01mol?L^-1

(4) > ；HCO₃^－＋H₂OCO₃^2－＋H₃O^＋(或HCO₃^-CO₃^2－＋H^＋)。

          HCO₃^－＋H₂OH₂CO₃＋OH^－、HCO₃^－的水解程度大于電離程度